必修一化學(xué)方程式總結(jié)精品(七篇)

序論：寫作是一種深度的自我表達(dá)。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內(nèi)心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇必修一化學(xué)方程式總結(jié)范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創(chuàng)作。

篇(1)

有很多的同學(xué)是非常想知道，高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)有哪些，小編整理了相關(guān)信息，下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)方程式總結(jié)，希望對大家有所幫助。

高一化學(xué)方程式1、硫酸根離子的檢驗(yàn):

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4、木炭還原氧化銅:

2CuO + C 高溫 2Cu + CO2

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2

+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na

+ O2 Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2

+ 2H2O = 4NaOH + O2

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2

+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na

+ 2H2O = 2NaOH + H2

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe

+ 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al

+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO

+ H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3

+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3

+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3

+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4

+ 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2

+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3

+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3

+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3

+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3

+ Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2

+ Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2

+ 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2

+ CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2

+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3

+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3

+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe

+ 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu

+ Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na

+ Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2

+ H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO

光照 2HCl + O2

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2

+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2

+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl

+ AgNO3 = AgCl + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2

+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2

+ H2O ≈ H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2

+ O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO

+ O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2

+ H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2

+ O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3

+ H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu

+ 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C

+ 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu

+ 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu

+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

51、氨水受熱分解：NH3·H2O

NH3 + H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3

+ HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl

NH3 + HCl

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

NH3 + H2O + CO2

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3

+ NaOH NH3 + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl

+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2

+ H2 點(diǎn)燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4

+ 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2

+ CaO = CaSO3

60、SO2

+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O

怎么才能提高高中化學(xué)成績預(yù)習(xí)階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。

讀，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫，把自己的想法、疑點(diǎn)寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。

聽課階段：

課堂聽講，在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要來源。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學(xué)知識深入理解。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。

學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣憽?/p>

高一學(xué)生怎么學(xué)習(xí)化學(xué)1、準(zhǔn)確記憶基本的概念、理論和規(guī)律

凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準(zhǔn)確記憶，同時還要深刻理解并把握其內(nèi)涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動。因?yàn)槲覀冎肋@些概念都是那些編書的專家經(jīng)過很多年的沉淀才得出的結(jié)論，對于我們學(xué)習(xí)化學(xué)并把握其學(xué)科本質(zhì)是有直接關(guān)系的。有些同學(xué)對概念模糊的認(rèn)識，而導(dǎo)致出現(xiàn)判斷錯誤的結(jié)論，而且在以后做題的過程中也老是出現(xiàn)問題，歸根結(jié)底就是對概念的理解不夠深刻。

2、調(diào)整心態(tài)面對平常的練習(xí)

有很多的同學(xué)做題的時候是看心情的好壞，心情好的時候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時候效果就差得很了。這是一種不好的習(xí)慣，因?yàn)椴还苁菑钠谀┛荚囘€是高考來說，不會因?yàn)槟愕男那楹脡亩淖儠r間，所以你要做的只能是調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。

3、牢固掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理

篇(2)

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.02.029

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本節(jié)“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課，主要是以學(xué)業(yè)水平測試為教學(xué)目標(biāo)的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)內(nèi)容的深廣度，必需嚴(yán)格依據(jù)江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試（必修科目）說明的要求和高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，并在此基礎(chǔ)上適當(dāng)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)分析與思維能力，因?yàn)榱蚣捌渲匾衔飪?nèi)容學(xué)生已經(jīng)在高一經(jīng)過系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，對硫、二氧化硫、硫酸等知識有了一定的積累，因此對“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課設(shè)計的教學(xué)目標(biāo)是：引導(dǎo)學(xué)生對已學(xué)過硫及其化合物的知識進(jìn)行條理化，并對各知識點(diǎn)中的重要內(nèi)容與能力進(jìn)行串聯(lián)，讓學(xué)生對硫及其重要化合物有個整體的認(rèn)識，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法，并形成一定的分析、解決問題的能力。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的內(nèi)容目標(biāo)是：了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，活動與探究目標(biāo)：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)（必修科目）說明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別；（4）了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸與Cu、C的反應(yīng)，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象；（5）了解二氧化硫的污染來源及危害，認(rèn)識工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理。

三、學(xué)生情況分析

“硫及其重要的化合物”是高中化學(xué)（必修）第四章，非金屬及其化合物的內(nèi)容，學(xué)生在高一第一學(xué)期學(xué)習(xí)化學(xué)時，由于硫及其重要化合物內(nèi)容中化學(xué)實(shí)驗(yàn)較多，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也豐富多彩，與生活實(shí)際聯(lián)系也相對密切，所以學(xué)生學(xué)習(xí)硫及其重要化合物興趣較濃，學(xué)習(xí)比較認(rèn)真，基礎(chǔ)知識比較扎實(shí)，高二分科后長時間的遺忘，加上知識零碎，沒有系統(tǒng)性進(jìn)行整理，因此復(fù)習(xí)時候主要是把前面零碎的知識按照一定的規(guī)律進(jìn)行系統(tǒng)整合，同時在復(fù)習(xí)的過程中，重視學(xué)生的動手與動腦，避免教師復(fù)習(xí)一頭熱，學(xué)生只聽不練，達(dá)不到復(fù)習(xí)的效果，在復(fù)習(xí)的過程中主要以引導(dǎo)學(xué)生回答為基礎(chǔ)，突出學(xué)生的主體性，幫助學(xué)生去構(gòu)建其知識網(wǎng)絡(luò)。并在復(fù)習(xí)時重視對與硫及其重要化合物相關(guān)的知識的串聯(lián)，如氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱效應(yīng)、反應(yīng)限度、離子反應(yīng)等以元素化合物知識為載體的理論知識。

四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計

1.了解硫、SO2、H2SO4的主要性質(zhì)，能寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2.了解SO2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同；

3.了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與Cu、C反應(yīng)的原理及鋁鐵的鈍化現(xiàn)象；

4.了解硫及其化合物的應(yīng)用和對生態(tài)的影響。

五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：SO2與濃H2SO4的性質(zhì)；

2.難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

六、教學(xué)過程設(shè)計流程圖

知識復(fù)習(xí)順序：S SO2H2SO4

教學(xué)環(huán)節(jié)：基礎(chǔ)知識梳理 重要知識點(diǎn)的強(qiáng)化 基礎(chǔ)訓(xùn)練 能力提升

七、教學(xué)過程描述

八、教學(xué)反思

本節(jié)課高中學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內(nèi)容很多，在一節(jié)復(fù)習(xí)課中如何讓學(xué)生能夠從整體上去把握，知識的串聯(lián)很重要，同時在復(fù)習(xí)中更應(yīng)注重重點(diǎn)知識的強(qiáng)化，難點(diǎn)知識的突破，所以在設(shè)計的時候主要是在復(fù)習(xí)中，側(cè)重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強(qiáng)氧化性的分析，并適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)的限度，硫與氧的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。

（1）硫及其重要化合物為高一化學(xué)必修1的內(nèi)容，復(fù)習(xí)時候，不必細(xì)講，點(diǎn)到為止，主要是喚起學(xué)生對知識的回憶，讓學(xué)生去思考，去解答，把知識點(diǎn)以問題的形式給出，引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)思考，其中涉及到許多重要的化學(xué)方程式，在復(fù)習(xí)的時候要求學(xué)生邊復(fù)習(xí)，邊書寫強(qiáng)化。

篇(3)

下面我將從六個方面談一談關(guān)于氯氣第一課時的一些想法：

一、說教材

1.本節(jié)教材的地位和作用

從教材體系看，它是前一章堿金屬學(xué)習(xí)的延伸，共同完成無機(jī)物及其應(yīng)用學(xué)習(xí)，又是下一章學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，對以后研究其它非金屬及其化合物具有指導(dǎo)意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實(shí)意義。在培養(yǎng)學(xué)生思維能力上，本課具有如下作用：①構(gòu)建知識呈現(xiàn)的有序性，即“結(jié)構(gòu)―性質(zhì)―用途”；②構(gòu)建認(rèn)知規(guī)律的有序性，即“事實(shí)―分析―實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證―結(jié)論”。

2.教學(xué)的目標(biāo)

a.知識和技能：通過實(shí)物展示觀察了解氯氣的物理性質(zhì)，通過分析氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)探究掌握氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)。

b.過程和方法：通過對氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究中的作用，初步形成研究物質(zhì)的一般方法。通過問題討論，掌握聞氣體的方法，通過探究氯水的性質(zhì)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過程。

c.情感態(tài)度價值觀：利用氯氣的毒性，提高學(xué)生的環(huán)保意識，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感；通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；聯(lián)系生活實(shí)際，體會氯氣給生活帶來的變化，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)、科技與生活之間聯(lián)系的認(rèn)識。

3.教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)是理解氯氣的存在、制法和用途的重要依據(jù)，也是后續(xù)學(xué)習(xí)溴、碘的性質(zhì)的基礎(chǔ)，所以氯氣的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。

學(xué)生缺乏化學(xué)平衡的知識，較難理解氯水既有氯氣單質(zhì)的性質(zhì)，又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)。這一部分內(nèi)容學(xué)生如果沒有掌握好，將很難理解氯水跟不同物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，所以氯氣與水反應(yīng)是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。

二、說教學(xué)任務(wù)

1.說重點(diǎn)突破：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2.說難點(diǎn)突破：氯氣與水的反應(yīng)

三、說教法和學(xué)法

1.教法

主要采用：

①實(shí)驗(yàn)演示

②實(shí)驗(yàn)探究法

③討論法和歸納法

2.學(xué)法

主要從以下幾點(diǎn)來引導(dǎo)學(xué)生：

⑴課前做好本節(jié)內(nèi)容的預(yù)習(xí)

⑵指導(dǎo)學(xué)生觀察和動手做實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和推理

⑶指導(dǎo)學(xué)生討論、分析、對比和歸納

⑷指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)，鞏固新知

四、說教學(xué)過程

1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課：利用多媒體技術(shù)播放上海一化工廠氯氣泄露實(shí)況。

設(shè)問：通過上面的新聞，以及課前學(xué)習(xí)，你知道氯氣那些性質(zhì)？

學(xué)生討論。

設(shè)計意圖：從社會實(shí)際中引出新學(xué)習(xí)的內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生把社會生活情境中的具體問題和理論學(xué)習(xí)聯(lián)系起來。讓學(xué)生知道氯氣是一種有毒氣體，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。

2.實(shí)物展示，總結(jié)歸納氯氣的物理性質(zhì)

展示一瓶氯氣，學(xué)生聞氯氣的氣味，讓學(xué)生親身體驗(yàn)氯氣泄露現(xiàn)場的狀況，學(xué)生觀察記錄，交流討論，總結(jié)出研究物質(zhì)物理性質(zhì)的一般思路，同時得出氯氣重要的物理性質(zhì)。

學(xué)以致用：在氯氣泄露現(xiàn)場，如何運(yùn)用氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行自救：

讓學(xué)生體會化學(xué)知識在生活中的具體應(yīng)用。

過渡：除了物理方法，我們也可以用很多化學(xué)方法，下面我們來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

3.理論分析

(1)掌握研究物質(zhì)的方法，結(jié)構(gòu)分析推測―實(shí)驗(yàn)探究―解釋與結(jié)論。(2)推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)，請學(xué)生畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能的化學(xué)性質(zhì)――活潑的非金屬單質(zhì)。

設(shè)計意圖：讓學(xué)生體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的理論。

4.實(shí)驗(yàn)探究，觀察記錄

A.學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)：銅絲，鐵絲在氯氣中的燃燒。設(shè)問：燃燒一定需要氧氣嗎？讓學(xué)生重新認(rèn)識燃燒現(xiàn)象。設(shè)計交流與討論：鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析；讓學(xué)生知道氯氣是一種活潑非金屬單質(zhì)，與金屬發(fā)生反應(yīng)，都是生成高價態(tài)的鹽，但是液氯為什么可以用鋼瓶存儲運(yùn)輸？學(xué)生明白化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件。

B.實(shí)驗(yàn)演示：氯氣和氫氣混合光照爆炸實(shí)驗(yàn)，和氫氣在氯氣中安靜燃燒的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象就不同。

設(shè)置情境：1.某地氯氣泄露后，附近綠油油的油菜被漂白了，說明氯氣具有漂白性，這句話是否正確？2.某化工廠氯氣泄露，工作人員對環(huán)境噴水稀釋，這是為什么？學(xué)生交流與討論：氯氣溶于水有無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？

依據(jù)討論結(jié)果確定可行性實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。教師為學(xué)生提供藥品，讓學(xué)生分成五組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分和性質(zhì)。

提供的藥品可進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將紅紙放入一干燥的氯氣瓶中；往另一氯氣瓶中加水并放入紅紙，通過兩個集氣瓶中紅紙的現(xiàn)象差異分析，氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，干燥的氯氣沒有被漂白性，但變成氯水后有漂白性。

實(shí)驗(yàn)2：取少量氯水滴在PH試紙上，觀察。確定氯氣與水反應(yīng)生有酸性，進(jìn)一步說明氯水有漂白性。

實(shí)驗(yàn)3：取少量氯水通入碳酸氫鈉中，觀察。確定氯水有酸性。

實(shí)驗(yàn)4：取少量氯水滴到硝酸酸化的硝酸銀中，觀察。

實(shí)驗(yàn)5：把鹽酸滴到紅紙上。

學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論分析得出氯水的成分，教師通過原子守恒引導(dǎo)學(xué)生書寫化學(xué)方程式Cl2+H2O―HCl+HClO，并結(jié)合課本信息掌握次氯酸的性質(zhì)。

5．氯氣與堿反應(yīng)，激發(fā)思維

從反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO 推測Cl2與NaOH反應(yīng)的生成物。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。設(shè)計意圖，讓學(xué)生進(jìn)行知識的遷移，提高分析問題的能力，

教師講述氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉。

再次提問：面對氯氣泄露，我們應(yīng)如何處理？使化學(xué)知識再次與生活實(shí)際碰撞。

6.借助網(wǎng)絡(luò)收集的材料展示氯氣在現(xiàn)實(shí)生活中的重大用途

讓學(xué)生明白化學(xué)知識的重要性，強(qiáng)調(diào)事物的兩面性。我們應(yīng)多使用化學(xué)知識的有利面為人類造福。

五、板書的設(shè)計（設(shè)計意圖：使知識更加條理化，系統(tǒng)化，便于學(xué)生理解和掌握。）

第一節(jié) 氯氣

1.氯氣的物理性質(zhì)：

黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化；

密度大于空氣；能溶于水

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

（1）氯氣與金屬的反應(yīng)

Cu+Cl2 CuCl2

2Fe+3Cl2 FeCl3

(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)

H2+Cl2 2HCl

(3)氯氣與水的反應(yīng)

H2O+Cl2 HCl+HClO

2HClO HCl+O2

（4）氯水與堿的反應(yīng)

2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

六、說練習(xí)

1.書寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

設(shè)計意圖：通過方程式的書寫使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

2.課后作業(yè)

推測久置氯水的成分，并設(shè)計出可行性實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

篇(4)

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；演示實(shí)驗(yàn)；新課程；改革

中圖分類號：G427 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1992-7711（2014）02-090-1

一、更新觀念，注重實(shí)驗(yàn)方法

對于演示實(shí)驗(yàn)，教師不能單純理解為成功的演示，教師的演示貴在引導(dǎo)和啟發(fā)。即使是失敗的演示，教師也應(yīng)從各個方面引導(dǎo)和啟發(fā)學(xué)生，尋找實(shí)驗(yàn)失敗的原因，總結(jié)出教師在做實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意什么問題才能避免實(shí)驗(yàn)失敗。教師除了準(zhǔn)確示范外，更應(yīng)該注重方法指導(dǎo)和思維啟迪，在指導(dǎo)學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)的方法、觀察實(shí)驗(yàn)的方法、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法等各方面都必須給予正確的指導(dǎo)和啟迪。

例如，苯發(fā)生硝化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，在盛有濃HNO35ml試管中逐滴加入2ml濃HNO3，冷卻至60℃水溫中10分鐘。其中一個班有不同現(xiàn)象，在混合酸中加入苯時過快，產(chǎn)生了紅棕色氣體，教師此時應(yīng)及時幫助學(xué)生分析。又如，配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，在演示實(shí)驗(yàn)前，我提出了三個問題讓學(xué)生思考并回答：（1）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制分幾步完成？能否直接用燒杯來配制溶液？為什錦么？（2）能否用稱量紙直接稱量固體氫氧化鈉？為什么？（3）定容觀察液面時，仰視或俯視對所配溶液有何影響？然后進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)并指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、分析回答問題。和沒有做演示實(shí)驗(yàn)的班級對照比較，可以發(fā)現(xiàn)：做過演示實(shí)驗(yàn)的班級學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)中，操作錯誤率明顯降低：實(shí)驗(yàn)條理性明顯增強(qiáng)：對實(shí)驗(yàn)中的誤差及其來源的分析能力有了較大提高；實(shí)驗(yàn)作風(fēng)也較為嚴(yán)謹(jǐn)。因此，演示實(shí)驗(yàn)不僅使學(xué)生直觀地了解了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理和程序，而且使學(xué)生對腐蝕性固體藥品的稱量、溶解、溶液轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等基本操作及容量瓶的正確使用有一個深刻印象，同時也培養(yǎng)了學(xué)生一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

二、改進(jìn)更新，培養(yǎng)思維能力

在新教材中的部分演示實(shí)驗(yàn)，由于各種外界條件的干擾，往往表現(xiàn)為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，這不利于學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察。我們可以通過改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，利于學(xué)生對現(xiàn)象的理解。

例如，高一化學(xué)（必修2）40頁圖27原電池示意圖。按“活動與探究”的要求實(shí)驗(yàn)室很容易做成原電池，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正如教材上所說的銅片上有氣泡產(chǎn)生。實(shí)際上鋅片上也有氣泡產(chǎn)生。但仔細(xì)觀察該圖示，發(fā)現(xiàn)鋅片上沒有任何氣泡而銅片上出現(xiàn)大量的氣泡，難道該圖畫錯了？不是的，該圖表示在理想條件下CuZn原電池的反應(yīng)情況。那么能不能改進(jìn)實(shí)驗(yàn)得到最佳效果呢？鋅片上之所以也產(chǎn)生H2的原因，主要有三點(diǎn)：①實(shí)驗(yàn)所用的鋅片不純，整片鋅浸入稀硫酸中時其表面已形成許許多多的原電池；②Zn片和Cu片之間電阻較大，Zn上的電子難以轉(zhuǎn)移到Cu片上；③所用的硫酸溶液濃度可能過高。針對這三個原因，我選用了剛買的鋅片（也可以用銼刀磨掉表面發(fā)黑的鋅片），濃度為0.1mol·L1的稀硫酸，在用砂紙打磨光亮的銅片上粘上一小塊金屬鋅，這一小塊的鋅位置要掩蔽，目的是“欺騙”學(xué)生。按圖搭好裝置，結(jié)果電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅片上幾乎觀察不到有氣泡產(chǎn)生，而銅片上卻產(chǎn)生大量的氣泡，實(shí)驗(yàn)效果非常明顯。

三、引導(dǎo)參與，提高課堂效益

新課程中添加了很多舊教材中所沒有的實(shí)驗(yàn)，這些實(shí)驗(yàn)中有些是操作難度不大而且沒有具有危險性的實(shí)驗(yàn)。我們可以把這些實(shí)驗(yàn)在課堂上讓學(xué)生演示，并讓他們模仿教師，引導(dǎo)其他學(xué)生就觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，啟發(fā)他們解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，從而得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并就有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)寫出其化學(xué)方程式或離子方程式。

例如，高一化學(xué)必修①的教科書中P65實(shí)驗(yàn)37：在試管里加入10mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液，滴加氨水，觀察現(xiàn)象。再繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。

[學(xué)生活動]

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色膠狀物質(zhì)生成，繼續(xù)滴加，沉淀不溶解。

……

[教師活動]

講解氫氧化鋁幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。

這不僅給學(xué)生創(chuàng)造了動手的機(jī)會，也給他們提供了展示自我的舞臺。成功的體會會給他們以后的學(xué)習(xí)增添信心；失敗的教訓(xùn)、暴露的問題也使他們收益匪淺：實(shí)驗(yàn)是做出來的，不是看出來的。

四、精心設(shè)計，注重知識滲透

跨學(xué)科的綜合分析能力是人的綜合素質(zhì)的反映，只有具備了良好的綜合素質(zhì)的人才，才能突破學(xué)科的局限，使創(chuàng)新有更廣闊的空間。因此，設(shè)計一些演示實(shí)驗(yàn)，盡可能賦予綜合的內(nèi)涵，以培養(yǎng)分析的能力。

例如，氮?dú)馀c金屬鎂反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆盏獨(dú)馀c某些金屬反應(yīng)的性質(zhì)，培養(yǎng)綜合分析的思維能力；實(shí)驗(yàn)用品：鎂條、白磷、截去底部的廣口瓶、水槽、帶塞子的燃燒匙。

實(shí)驗(yàn)過程與思考：

思考1：如何從空氣中分離出氮?dú)?？（引?dǎo)：從有關(guān)空氣成分證明的實(shí)驗(yàn)中考慮）。

……

篇(5)

關(guān)鍵詞：新課程　高中化學(xué)　教學(xué)反思

我們使用魯科版高中化學(xué)教材已有一年了。在實(shí)施新課程的過程中，嘗到了新課程對傳統(tǒng)教育理念沖擊帶來的苦澀，碰到了不少的困惑，但是對化學(xué)新教材卻逐漸有了一定的了解和認(rèn)識，在教學(xué)中也取得了一些經(jīng)驗(yàn)和體會。下面本人就談?wù)劵瘜W(xué)新課程實(shí)施一年后的感悟與反思。

一、對新教材的一些認(rèn)識

與以往的教材相比，新教材按照學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以貼近生活、生產(chǎn)來體現(xiàn)學(xué)科知識的基礎(chǔ)性和實(shí)用性，在教材中插入“化學(xué)史話”“知識點(diǎn)擊”等介紹學(xué)科的發(fā)展史和學(xué)科的前沿知識，力求反映現(xiàn)代化學(xué)研究的成果和發(fā)展趨勢，關(guān)注與化學(xué)相關(guān)的社會現(xiàn)實(shí)問題，更好地體現(xiàn)化學(xué)課程的時代性，拓寬學(xué)生的視野。同時新教材的編寫非常重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教育功能，增添了“觀察?思考”“交流?研討”“活動?探究”等內(nèi)容，提倡學(xué)生在探究中學(xué)會思考、學(xué)會交流，在交流中學(xué)會合作，重視學(xué)生的親身體驗(yàn)及探究過程，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生觀察、表達(dá)、思維等綜合能力和創(chuàng)新精神。教材的編寫體現(xiàn)了“以人為本”的教育理念，我們在教學(xué)中全面了解教科書的體系，準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，克服傳統(tǒng)的“一步到位”的思想，不隨意提高教學(xué)難度，以免削減學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、新課程實(shí)施過程中的困惑

1，課時不夠

(1)教材的容量大?；瘜W(xué)1的教學(xué)內(nèi)容涉及到的知識點(diǎn)有：老教材兩學(xué)年學(xué)的元素及其化合物的全部知識；物質(zhì)的分類；氧化還原反應(yīng)等。基本上是由原來三學(xué)年教學(xué)內(nèi)容的壓縮、刪減后組合成的。盡管新教材對教學(xué)內(nèi)容要求降低，有些知識點(diǎn)到為止，但初中實(shí)施新教材后，對學(xué)生的要求降低，學(xué)生初中具備的化學(xué)知識淺陋，到高中一學(xué)年接觸到那么多的內(nèi)容，學(xué)起來覺得化學(xué)知識點(diǎn)零亂，接受起來就比較困難，教師覺得很難完成相應(yīng)的教學(xué)任務(wù)。雖然我們都經(jīng)過了新課程培訓(xùn)，課時不足與教學(xué)容量大的矛盾如何解決?

(2)新教材增加了一些實(shí)驗(yàn)，但有些實(shí)驗(yàn)需要的時間較長，影響教學(xué)進(jìn)度。課堂的活動形式多樣化，雖然引起學(xué)生的興趣，但是學(xué)習(xí)的效果卻很差甚至一部分學(xué)生趁機(jī)玩耍。實(shí)驗(yàn)課增多，雖然課堂的氣氛活躍，但是大部分只注重實(shí)驗(yàn)過程而不注重從實(shí)驗(yàn)中得到結(jié)論，測試中連最基本的鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式都不會寫。

2，教學(xué)資源匱乏

新教材的化學(xué)知識寓于社會、生活、生產(chǎn)之中，在教學(xué)中要將課程與社會生活聯(lián)系起來，才能引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)學(xué)習(xí)融人到對具體生活現(xiàn)象和社會問題的解決中，探究活動不僅要在課堂中進(jìn)行，還要讓學(xué)生走出教室到社會上、工廠中進(jìn)行實(shí)地調(diào)查學(xué)習(xí)。但我們所面臨的問題是社會能夠提供的教學(xué)資源很有限，如化學(xué)1：教材中講授的制堿工業(yè)；高爐煉鐵；硫酸、硝酸工業(yè)制??；化學(xué)2：石油的煉制；煤的綜合利用等在生產(chǎn)流程、具體的操作這些方面。在教學(xué)中我們只講純理論知識，無法將理論與實(shí)踐聯(lián)系起來，學(xué)生也是一知半解，又怎能把化學(xué)知識融人到解決具體的問題中來呢?

3，相關(guān)教學(xué)輔助資料不配套

新課程已經(jīng)實(shí)施了，但相關(guān)的教學(xué)配套措施沒有及時跟上，這給課程的改革帶來一定的阻力，特別是學(xué)生用書，大多是改頭換面，穿新鞋走老路，里面的習(xí)題都是按老教材編寫的，學(xué)生使用感覺難度大，無法配套新課程的教學(xué)，同時也給學(xué)生造成一定的負(fù)而影響和心理負(fù)擔(dān)。

部分課后習(xí)題與教學(xué)內(nèi)容不匹配，比如教材中沒有例題，課后習(xí)題頻頻出現(xiàn)，學(xué)生做題時無從下手；再如教材中沒有提到的知識點(diǎn)在課后練習(xí)中也出現(xiàn)，并且綜合性強(qiáng)、難度大。如：魯科版必修1第二章第二節(jié)課后第5題(％)用實(shí)驗(yàn)法檢測cu2+、Ba3+、Ag+。課標(biāo)對知識的要求只界定范圍，是粗線條的，命題時怎樣把握知識點(diǎn)考查的深廣度?考試大綱到現(xiàn)在還沒確定，不知道高考怎么考?

三、面對困惑，深入反思，尋找對策

新課改實(shí)施一年里，面對種種困惑我們鄭大一附中高一化學(xué)備課組組織教師再次學(xué)習(xí)“課標(biāo)”，而且每周至少召開一次教學(xué)研討會，我們鄭州市舉行了幾次化學(xué)新課程跟進(jìn)培訓(xùn)會，為老師解疑答惑；對新課程實(shí)施過程中出現(xiàn)的問題及困惑進(jìn)行認(rèn)真的分析、討論、交流，基本上統(tǒng)一了思想認(rèn)識。我們認(rèn)為新課改提倡過程性教學(xué)，要不斷地在反思中進(jìn)行教學(xué)。

四、走出困惑，達(dá)成共識

篇(6)

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué);課堂教學(xué);教學(xué)思路

一、高中化學(xué)的活動式教學(xué)方法

現(xiàn)如今，在我國的普通高中的教學(xué)過程中，存在很多問題亟待解決。一方面，學(xué)校和教師甚至是整個教學(xué)體系更多看重的是學(xué)生的最終考試成績，而非是對知識技能的掌握程度，缺少與學(xué)生之間的互動教學(xué)過程，單向的授課模式，使得課堂教學(xué)方式單一，枯燥無味，老師以自我為中心，以自我的思考方式，強(qiáng)制的灌輸學(xué)生學(xué)習(xí)書本知識，這樣的授課方式主要是注重對化學(xué)知識的理論和概念的講解，而沒有結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，這種單向的教學(xué)，使得學(xué)生學(xué)習(xí)的過程更加的被動，容易造成學(xué)生的逆反心理，對學(xué)生的知識的學(xué)習(xí)和理解過程非常不利，嚴(yán)重影響了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和學(xué)習(xí)效率。另一方面，課堂上缺失互動的環(huán)節(jié)，讓學(xué)生被動的聽老師授課，被動的回答老師提出的問題，被動的接受老師的教學(xué)安排，只能按部就班的學(xué)習(xí)課堂知識，沒有互動的課堂，學(xué)習(xí)氛圍更加壓抑，嚴(yán)重影響了學(xué)生的思維能力和學(xué)習(xí)能力。在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，老師的單向教學(xué)，缺少互動性，使得化學(xué)學(xué)習(xí)過程失去了趣味性，變得索然無味，平淡無奇。本文僅列舉兩方面的問題，還有許多類似的問題，想要改變傳統(tǒng)教學(xué)模式的現(xiàn)狀，必須從教學(xué)的根本抓起，首要目的就是老師轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，不要受到傳統(tǒng)教學(xué)模式的束縛，要積極地倡導(dǎo)學(xué)生們開展互動式的教學(xué)活動，并且以學(xué)生為教學(xué)的主要對象，以發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新思維模式和高效率的掌握化學(xué)知識為主要目的。例如說，以高一化學(xué)蘇教版為例，其中第一章節(jié)是對氧化還原反應(yīng)的介紹，通過氧化還原的化學(xué)方程式：6Na+2NaNO2=4Na2O+N2，讓學(xué)生們主動提出問題，類似于什么是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)有哪些聯(lián)系，氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑是哪個，讓學(xué)生帶著問題學(xué)習(xí)新知識，不但提高學(xué)生的課堂注意力的集中，也提高了老師授課的效率。在教學(xué)的整個過程中，老師除了傳授學(xué)生們化學(xué)知識，同時還需要啟發(fā)學(xué)生們學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生們自主學(xué)習(xí)，只有二者結(jié)合，才能更好的發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)造性思維、動手實(shí)踐能力和學(xué)習(xí)新知識的能力。

二、高中化學(xué)的探究式教學(xué)方法

高中生進(jìn)行化學(xué)教學(xué)的過程中，教師們?yōu)榱颂岣邔W(xué)生動手動腦的學(xué)習(xí)能力以及對學(xué)生們自主能動性培養(yǎng)，主動的學(xué)習(xí)和探究化學(xué)知識，通過采取現(xiàn)代的教學(xué)方式方法和先進(jìn)的教學(xué)理念，激發(fā)學(xué)生們自身潛在的創(chuàng)造性思維，最終提升每位學(xué)生能夠獨(dú)立自主學(xué)習(xí)的的綜合素質(zhì)能力。高中化學(xué)的探究式教學(xué)方法是指讓學(xué)生在化學(xué)的學(xué)科中主動的探究專業(yè)知識，體驗(yàn)探究的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，進(jìn)而深入的理解和認(rèn)識化學(xué)的概念、原理和規(guī)律。教師在進(jìn)行化學(xué)知識教學(xué)的整個過程中，以對學(xué)生的教學(xué)為中心點(diǎn)建立為學(xué)生的智力的啟發(fā)和教學(xué)的啟發(fā)工作做到堅實(shí)的基礎(chǔ)。進(jìn)行探究教學(xué)時，要讓學(xué)生們在學(xué)習(xí)的氛圍中，指引學(xué)生要從日常生活學(xué)習(xí)中、社會現(xiàn)象和大自然不斷變化的現(xiàn)象中，獨(dú)立自主的為了解決某一個實(shí)際的問題而進(jìn)行探究，讓學(xué)生們親自經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題階段、思考分析問題階段和最終解決問題階段，只有經(jīng)歷了整個階段的時間，學(xué)生們才能逐步的養(yǎng)成對事物的觀察、思考、研究和解決的好習(xí)慣，在面對未知的難題，也會勇敢的提出質(zhì)疑，進(jìn)行認(rèn)真的思考，最終獨(dú)立的解決問題，通過對新知識的不斷探究，進(jìn)行不斷的創(chuàng)新才能掌握化學(xué)知識的精髓。教師在進(jìn)行探究式教學(xué)的過程中，可以通過情境設(shè)計和制造問題的方式來引導(dǎo)學(xué)生們的好奇心和注意力，在授課的同時，適當(dāng)?shù)臅r機(jī)引導(dǎo)學(xué)生們對化學(xué)知識的探究，讓其能夠主動地、積極地參與到活動中，進(jìn)而提出了學(xué)生們對知識掌握和培養(yǎng)了學(xué)生們更高的文化素養(yǎng)。在教課的過程中，教師能夠采用探究式的教學(xué)方法，為學(xué)生設(shè)計更多的生動有趣、能夠引發(fā)學(xué)生們學(xué)習(xí)興趣的問題，例如說，教師為了引進(jìn)電池的工作原理等相關(guān)知識，以我國的國慶六十周年時彩車高能電池為切入點(diǎn)；通過簡單的日常的生活現(xiàn)象吸引學(xué)生的好奇心，“銅片上產(chǎn)生泡沫”等反常的化學(xué)現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生的探知欲望，讓學(xué)生們帶著疑問自己親自動手實(shí)踐操作，經(jīng)過大腦的認(rèn)真分析思考，最終通過實(shí)踐自己找出問題的答案，解決問題。通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生們了解和學(xué)習(xí)到化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換的原理，對化學(xué)能和電能之間的轉(zhuǎn)換過程產(chǎn)生強(qiáng)烈的好奇心，這樣有利于學(xué)生的主動學(xué)習(xí)和探索新知識的欲望，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。綜上所訴，老師在進(jìn)行化學(xué)教學(xué)的過程中，在滿足課程大綱要求的前提下，要有明確的教學(xué)目標(biāo)，總結(jié)化學(xué)教學(xué)中經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，不斷的探索和改進(jìn)教學(xué)方法，努力的培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，建立和諧的師生關(guān)系和氛圍，創(chuàng)建活躍的課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，最終達(dá)到提高學(xué)生綜合文化素質(zhì)的目的。

參考文獻(xiàn):

[1]王艷榮,周榮蘭.正確認(rèn)識新課改中課堂教學(xué)評價體系的變化[J].學(xué)周刊.2011(16).

篇(7)

關(guān)鍵詞 模型建構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)生認(rèn)識發(fā)展 教學(xué)設(shè)計 教學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動力學(xué)的重要內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容隸屬于對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識?；瘜W(xué)反應(yīng)是化學(xué)科學(xué)的核心內(nèi)容，而化學(xué)反應(yīng)條件又是研究化學(xué)反應(yīng)的核心問題?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的研究是確定化學(xué)反應(yīng)條件的重要部分。因此，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)具有重要的理論價值和實(shí)踐意義。

在高中階段，化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)內(nèi)容主要分布在“化學(xué)2”模塊和選修4“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊，同一教學(xué)內(nèi)容在不同的學(xué)習(xí)階段出現(xiàn)，其學(xué)習(xí)目標(biāo)要求定位必然不同，對學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展價值也存在較大差異。然而，在實(shí)際的教學(xué)中，很多一線教師往往無法對不同階段的化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)進(jìn)行準(zhǔn)確定位，特別是對于選修模塊中化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)，很多老師倍感困惑的是，并不清楚選修模塊的教學(xué)應(yīng)該在必修模塊學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上發(fā)展學(xué)生的哪些認(rèn)識？即把握不好不同階段關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)定位。因此，分析不同教學(xué)階段對化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的教學(xué)定位，明確化學(xué)反應(yīng)速率在中學(xué)階段的發(fā)展層級，并尋找有效的教學(xué)策略提高化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)效果，都是值得進(jìn)一步研究的。

1 問題的提出

1.1“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)的已有研究

研究者對化學(xué)反應(yīng)速率的研究主要集中于3類：其一是開發(fā)和設(shè)計適合學(xué)生操作的探究化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)；其二是以化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容為依托，體現(xiàn)某種教學(xué)設(shè)計理念的教學(xué)設(shè)計；其三是期望提高化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)效果的教學(xué)設(shè)計研究。

基于對文獻(xiàn)的分析，大多數(shù)研究對化學(xué)反應(yīng)速率在各個不同階段的教學(xué)目標(biāo)定位把握不夠準(zhǔn)確和全面，并且對化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的教學(xué)價值挖掘深度不夠，有效教學(xué)策略還需進(jìn)一步豐富。

1.2本研究的核心問題

從化學(xué)反應(yīng)速率的概念本體來看，涉及多個重要因素和變量，這些因素和變量與化學(xué)反應(yīng)速率之間以及因素和變量之間都存在一系列相互聯(lián)系。這類概念的學(xué)習(xí)對學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展具有重要價值。但是要幫助學(xué)生建立與化學(xué)反應(yīng)速率這一核心概念相關(guān)的諸因素變量，并認(rèn)識這一系列因素變量之間關(guān)系的一般規(guī)律，形成系統(tǒng)認(rèn)識，并不容易。模型的一個基本功能就是有助于厘清復(fù)雜概念、變量等之間的關(guān)系，便于幫助學(xué)生建立系統(tǒng)認(rèn)識，發(fā)展學(xué)生的系統(tǒng)思維。因此，針對化學(xué)反應(yīng)速率這一涉及多個因素變量的化學(xué)概念，設(shè)計基于模型建構(gòu)的教學(xué)，有助于實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)價值，達(dá)到較好的教學(xué)效果。

因此，本研究的核心任務(wù)為：

（1）建構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識模型；

（2）深入分析不同階段化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的教學(xué)定位，明確其發(fā)展層級；

（3）基于模型建構(gòu)的“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊中化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)設(shè)計及實(shí)施，通過學(xué)生訪談和問卷調(diào)查檢驗(yàn)教學(xué)效果。

2 “化學(xué)反應(yīng)速率”的認(rèn)識模型及發(fā)展層級

2.1“化學(xué)反應(yīng)速率”的認(rèn)識模型

建立以化學(xué)反應(yīng)速率為核心的多因素變量的關(guān)系模型，有助于提高化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的教學(xué)效果，是本研究的基本假設(shè)。通過教學(xué)可以幫助學(xué)生建立化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識模型，見圖1。

圖1模型中包括化學(xué)反應(yīng)速率的宏觀影響因素和微觀影響機(jī)理。通過微觀影響機(jī)理（碰撞理論和活化能理論）建立了各個宏觀影響因素——濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的推理關(guān)系，有助于發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的系統(tǒng)認(rèn)識。對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變也會影響其化學(xué)反應(yīng)速率，但是壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響機(jī)理最終也是反應(yīng)物濃度的變化引起的，因此模型中沒有明確將其標(biāo)示出。

另外模型中也體現(xiàn)了對化學(xué)反應(yīng)速率各影響因素的定性認(rèn)識和定量認(rèn)識，通過對各影響因素與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系的建立，有助于深化學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率與各影響因素關(guān)系的認(rèn)識，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的系統(tǒng)認(rèn)識。

2.2“化學(xué)反應(yīng)速率”內(nèi)容的發(fā)展層級

從《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中對“化學(xué)2”和“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的目標(biāo)要求可以看出，不同學(xué)習(xí)階段對化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)目標(biāo)定位是不同的，在高中必修階段對化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求主要為定性認(rèn)識，如知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，知道溫度、濃度、催化劑能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

在高中選修階段對化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)要求較高。首先選修模塊要發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識，即知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，能通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率，能夠比較同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和不同反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；其次經(jīng)過選修模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)該認(rèn)識各影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，包括影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在機(jī)理，各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度，各影響因素之間的關(guān)系等，形成對化學(xué)反應(yīng)速率的系統(tǒng)認(rèn)識，發(fā)展學(xué)生的系統(tǒng)思維，從而具備初步調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的能力。

基于對課標(biāo)中關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的目標(biāo)要求分析，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)生認(rèn)識發(fā)展層級如圖2所示。

在選修模塊化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的教學(xué)中，主要定位于發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的第2層級和第3層級的認(rèn)識。

3 “化學(xué)反應(yīng)速率”模型的教學(xué)功能價值

基于對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識模型的分析，我們認(rèn)為其功能價值主要表現(xiàn)在以下幾方面。

3.1明確和完善認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的角度

學(xué)生經(jīng)過高中必修階段的學(xué)習(xí)，對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識主要是從化學(xué)反應(yīng)速率的定義（化學(xué)反應(yīng)快慢的表征）和影響因素（濃度、溫度、催化劑）2個角度，只是初步建立了對化學(xué)反應(yīng)速率的表層認(rèn)識，此種水平的學(xué)習(xí)功能較低。

在高中選修模塊的學(xué)習(xí)中，在構(gòu)建模型的過程中，擴(kuò)展了認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的能量角度——活化能，即幫助學(xué)生能夠基于活化能、碰撞理論等建立各影響因素與化學(xué)反應(yīng)速率的推理關(guān)系，使學(xué)生能夠解釋為什么溫度、濃度、催化劑等因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率，掌握了其微觀機(jī)理?；诨罨芨拍?，學(xué)生就可以掌握要改變速率，可以有2種途徑：其一是改變絕對活化分子數(shù)，具體可以通過增加總質(zhì)量或提高溫度來實(shí)現(xiàn)；其二是改變活化能本身，具體可以通過使用催化劑來實(shí)現(xiàn)。能量角度的加入，不僅能夠增加學(xué)生基于化學(xué)反應(yīng)速率知識的解釋力，而且使學(xué)生初步具備了調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的思路。

3.2發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識

在“化學(xué)2”的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)定性地認(rèn)識到了化學(xué)反應(yīng)速率的外在表現(xiàn)，知道濃度、溫度和催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。這些定性認(rèn)識的水平較低，但卻是發(fā)展到定量研究化學(xué)反應(yīng)速率的基石出。

在“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的學(xué)習(xí)中，通過構(gòu)建模型，發(fā)展對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識。主要表現(xiàn)在能定量計算化學(xué)反應(yīng)速率，能比較2個化學(xué)反應(yīng)速率的大小，能設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行定量測量，能明確各影響因素與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量數(shù)學(xué)關(guān)系。學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識從定性發(fā)展到定量，促進(jìn)了學(xué)生認(rèn)識方式類別的發(fā)展。

3.3幫助學(xué)生形成對化學(xué)反應(yīng)速率的系統(tǒng)認(rèn)識

通過構(gòu)建模型，可以提升學(xué)生對反應(yīng)速率的系統(tǒng)認(rèn)識水平。學(xué)生就可以解釋與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的現(xiàn)象，判斷和比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，甚至可以基于對各因素的系統(tǒng)分析，選擇合適的因素人手干預(yù)和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，并設(shè)計相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案。如對一個具體的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)該選擇改變哪些因素來調(diào)控其化學(xué)反應(yīng)速率？優(yōu)先選擇哪個因素？對化學(xué)反應(yīng)速率的系統(tǒng)認(rèn)識是提高調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率能力的必要條件，同時也有助于發(fā)展學(xué)生的系統(tǒng)思維能力。

3.4幫助學(xué)生體會模型建構(gòu)的思想和方法

化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生會接觸到分子碰撞理論這一理論假設(shè)模型，質(zhì)量作用定律和阿累尼烏斯公式這些表征化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)模型。在學(xué)習(xí)這些模型的基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生建立以化學(xué)反應(yīng)速率為核心的涉及各個因素變量的認(rèn)識模型。在接觸和學(xué)習(xí)這些模型的過程中，學(xué)生能夠?qū)W習(xí)到很多有價值的化學(xué)科學(xué)研究方法和化學(xué)學(xué)科思想。

早期人們對于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識為，反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞，于是就發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。但是，歷史上科學(xué)家注意到改變不同反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同，這一現(xiàn)象激發(fā)化學(xué)家深入思考，如果所有的碰撞都會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么各反應(yīng)物濃度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響就會相同，而且化學(xué)反應(yīng)速率將會快得不可思議。因此化學(xué)家又提出了有效碰撞的假設(shè)，最后在提出活化能、活化分子和研究反應(yīng)歷程的基礎(chǔ)上，提出較為完善的碰撞理論。這一理論模型的構(gòu)建過程，有助于培養(yǎng)學(xué)生的理論思維能力。

數(shù)學(xué)模型是對所研究問題進(jìn)行一種數(shù)學(xué)上的抽象，即把問題用數(shù)學(xué)的符號語言表述為一種數(shù)學(xué)結(jié)構(gòu)。通過數(shù)學(xué)模型的邏輯推理、求解和運(yùn)算，就能夠獲得客觀事物的有關(guān)結(jié)論?；瘜W(xué)反應(yīng)速率方程是在大量實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得出的數(shù)學(xué)模型，是濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系。不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系是不同的，速率方程實(shí)際上是一個經(jīng)驗(yàn)公式。因此這一數(shù)學(xué)模型的建立過程有助于擴(kuò)展學(xué)生對規(guī)律研究的認(rèn)識。

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識模型，可以幫助學(xué)生掌握這一類涉及多因素或多變量的概念的學(xué)習(xí)思路和方法。

4 “化學(xué)反應(yīng)速率"教學(xué)的關(guān)鍵問題及教學(xué)策略

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率認(rèn)識模型和發(fā)展層級的分析，在“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)有2個關(guān)鍵點(diǎn)，其一是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀本質(zhì)機(jī)理，其二是幫助學(xué)生建立關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的系統(tǒng)認(rèn)識。

4.1化學(xué)反應(yīng)速率的微觀本質(zhì)認(rèn)識問題

引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀本質(zhì)機(jī)理，使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識從宏觀發(fā)展到微觀水平，是幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律的重要方面。這就要求在教學(xué)中引入模型中的能量角度，在微觀水平上建立各影響因素與化學(xué)反應(yīng)速率之間的推理關(guān)系，這對于學(xué)生定性建立各影響因素之間的關(guān)系也非常重要。盡管學(xué)生已經(jīng)在緒言課中學(xué)習(xí)過有效碰撞、活化能、活化分子等概念，但是從學(xué)生的前測問卷來看，學(xué)生并沒有形成主動地利用這些理論解決化學(xué)反應(yīng)速率問題的能力。因此，在教學(xué)中可以先設(shè)計一系列實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生初步從定量和半定量的水平上理解濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，然后通過驅(qū)動性問題“為什么濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有影響”，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)推理關(guān)系的路徑，并配合微觀動畫模擬，深化學(xué)生的理解。

4.2化學(xué)反應(yīng)速率的系統(tǒng)認(rèn)識問題

建立3大影響因素之間的關(guān)系，包括建立一系列定量關(guān)系，使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識從定性發(fā)展到定量，從孤立發(fā)展到系統(tǒng)，不僅是認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率一般規(guī)律的重要要求，同時也是初步形成化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控能力的基礎(chǔ)。這就要求在教學(xué)中設(shè)計合適的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生定量測定各單一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況，并比較各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。另外，還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識某一因素內(nèi)部各變量對反應(yīng)速率影響的情況，因此教學(xué)中可以選取濃度因素進(jìn)一步研究，設(shè)計指向不同反應(yīng)物濃度變化的實(shí)驗(yàn)方案，可以幫助學(xué)生經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、尋找數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，建立數(shù)學(xué)關(guān)系模型，體會數(shù)學(xué)模型建立的過程和方法，幫助學(xué)生建立濃度與反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系，從而認(rèn)識到改變不同反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同，提高學(xué)生調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的能力和針對性，提升對化學(xué)反應(yīng)速率認(rèn)識的系統(tǒng)化水平。

5 基于模型建構(gòu)的化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)設(shè)計與實(shí)施

5.1教學(xué)設(shè)計思路

基于以上分析，“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊基于模型建構(gòu)的化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)可以分為2個課時。第1課時主要通過實(shí)驗(yàn)探究和理論探究，建構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識模型的各個因素變量，初步發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識和系統(tǒng)認(rèn)識；第2課時主要通過擴(kuò)展模型中的定量關(guān)系，如深入定量探究濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及借助阿倫尼烏斯公式（溫度、活化能與反應(yīng)速率的定量關(guān)系），發(fā)展學(xué)生對各影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響關(guān)系的系統(tǒng)認(rèn)識，并通過實(shí)際情境應(yīng)用模型，活化模型，體驗(yàn)?zāi)Ｐ偷挠行??；谀Ｐ徒?gòu)的教學(xué)設(shè)計簡要思路如表1、表2所示。

5.2教學(xué)效果分析

為了驗(yàn)證“模型建構(gòu)”在化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容教學(xué)中的效果，本研究選取了北京市某重點(diǎn)中學(xué)高中二年級2個教學(xué)班級為被試對象，分別按照以上基于模型建構(gòu)的化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計方案和傳統(tǒng)的教學(xué)方案進(jìn)行2課時的教學(xué)。問卷前測表明2個班級的起點(diǎn)水平是相當(dāng)?shù)?。教學(xué)結(jié)束后，組織了問卷測查，測查的內(nèi)容主要包括以下幾個方面：對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識（包括對化學(xué)反應(yīng)速率的定量計算以及化學(xué)反應(yīng)速率與各影響因素的數(shù)學(xué)關(guān)系）、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的角度（主要是看學(xué)生是否建立了認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的能量角度）、對化學(xué)反應(yīng)速率認(rèn)識的系統(tǒng)性情況。

（1）對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識情況

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識情況，從基于物質(zhì)的反應(yīng)速率定量計算、基于物質(zhì)的反應(yīng)速率與方程式系數(shù)關(guān)系、不同化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率計算比較、定量測定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量數(shù)學(xué)關(guān)系（速率方程）等方面進(jìn)行測查。

結(jié)果表明，基于模型建構(gòu)的化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)在發(fā)展學(xué)生的定量認(rèn)識的幾個方面都優(yōu)于傳統(tǒng)教學(xué)。其中定量測定濃度對反應(yīng)速率的影響方面實(shí)驗(yàn)班顯著高于對照班（sig=0.000）。另外，基于物質(zhì)的反應(yīng)速率定量計算和反應(yīng)速率與方程式系數(shù)的關(guān)系已經(jīng)被教師提前至必修模塊學(xué)習(xí)，教學(xué)中沒有涉及，2個班對這2方面的掌握情況沒有顯著差異。

盡管實(shí)驗(yàn)班學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識水平較高，但是仍只是達(dá)到了層級發(fā)展的2級水平。即學(xué)生已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)平均速率的計算，以及基于具體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系?；菊莆樟硕繙y定化學(xué)反應(yīng)速率的思路方法，能夠理解平均反應(yīng)速率和瞬時反應(yīng)速率的區(qū)別。在比較化學(xué)反應(yīng)的速率方面，學(xué)生能夠比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率。但是僅有41.40%的學(xué)生能夠正確比較不同化學(xué)反應(yīng)之間的反應(yīng)速率大小。即學(xué)生掌握的化學(xué)反應(yīng)速率的定量計算是基于具體物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的化學(xué)反應(yīng)速率，在基于化學(xué)反應(yīng)的速率的定量表示和計算方面欠佳。

另外，絕大多數(shù)學(xué)生不能主動利用濃度、溫度、活化能等與化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)關(guān)系——速率方程或阿倫尼烏斯公式明確說明各影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響關(guān)系。

（2）建立認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的能量角度的情況

關(guān)于認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的能量角度的建立，有助于學(xué)生深入認(rèn)識各影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的微觀本質(zhì)。學(xué)生是否具備了認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)速率的能量角度，主要是看學(xué)生在解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時以及選擇合適的調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，能否主動地從能量角度解釋其內(nèi)在機(jī)理。通過分析問卷測查，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)班認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的能量角度情況顯著好于對照班（sig=0.000）。綜合對能量角度的考查來看，實(shí)驗(yàn)班學(xué)生的表現(xiàn)比較穩(wěn)定，說明實(shí)驗(yàn)班學(xué)生已經(jīng)初步建立起了比較穩(wěn)定的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的能量角度，其對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識已經(jīng)從宏觀水平發(fā)展到微觀水平。測查結(jié)果也表明，學(xué)生用能量角度分析純學(xué)科問題的情況比分析實(shí)際情境中問題的情況好。

（3）對化學(xué)反應(yīng)速率認(rèn)識的系統(tǒng)化水平

學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的系統(tǒng)認(rèn)識包括：建立全面的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；建立濃度、溫度和催化劑與反應(yīng)速率間的推理關(guān)系；建立各影響因素間的定性關(guān)系；建立濃度、溫度、催化劑與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量數(shù)學(xué)關(guān)系。通過分析測查結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)班學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率認(rèn)識的系統(tǒng)化水平顯著高于對照班（sig=0.000）。

實(shí)驗(yàn)班學(xué)生大都已經(jīng)建立起影響化學(xué)反應(yīng)速率的各因素間的關(guān)系，建立起各因素與反應(yīng)速率之間的推理關(guān)系，能夠定性地分析和解釋各因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在機(jī)理。但是學(xué)生對各影響因素與化學(xué)反應(yīng)速率的定量數(shù)學(xué)關(guān)系的主動外顯表現(xiàn)明顯較弱。由于定量關(guān)系方面的表現(xiàn)較弱，學(xué)生對反應(yīng)速率的認(rèn)識處于初步系統(tǒng)化水平，即化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)展層級的第2層級。

6 研究結(jié)論與啟示

經(jīng)過教學(xué)實(shí)踐及教學(xué)效果分析，本研究得出如下結(jié)論：

（1）模型建構(gòu)對化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)是有效的，實(shí)驗(yàn)班學(xué)生的表現(xiàn)證明了這一點(diǎn)。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率認(rèn)識模型的建立能夠促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展，使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識從孤立（必修階段）發(fā)展到系統(tǒng)，從宏觀發(fā)展到微觀，從定性發(fā)展到定量，豐富了學(xué)生的認(rèn)識方式類別，同時活化能這一能量角度的加入，也豐富了學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的角度。

（3）教學(xué)設(shè)計方案有效地落實(shí)了選修階段化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)目標(biāo)

我們將選修模塊化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)目標(biāo)定位于化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)展層級的第2層級和第3層級。問卷調(diào)查和訪談結(jié)果表明，定量測定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、用碰撞理論（活化能、活化分子）解釋濃度、溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的機(jī)理、定性感知催化劑對反應(yīng)速率的影響大、定量認(rèn)識催化劑對反應(yīng)速率影響呈指數(shù)級等目標(biāo)已經(jīng)較好落實(shí)。

（4）對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識的教學(xué)目標(biāo)還有待于進(jìn)一步顯化

課標(biāo)明確指出，選修模塊化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)應(yīng)該注意發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識。然而，經(jīng)過分析可以看出，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識僅處于發(fā)展層級的2級水平，并沒有達(dá)到我們預(yù)期的3級水平，即沒有達(dá)到通過化學(xué)反應(yīng)速率與濃度、溫度及催化劑之間的數(shù)學(xué)關(guān)系模型深入理解各因素之間以及各影響因素與反應(yīng)速率之間的關(guān)系水平。其可能的原因有：第2課時，教師在課堂上雖然努力引導(dǎo)學(xué)生通過尋找數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，建立化學(xué)反應(yīng)的速率方程，但是學(xué)生并沒有理解到教師的真正意圖，學(xué)生的理解仍然是認(rèn)為教師希望通過數(shù)據(jù)培養(yǎng)大家定量研究化學(xué)反應(yīng)速率的意識，對于定量的結(jié)果沒有給予太多關(guān)注，而且教師在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的總結(jié)部分也沒有給予明確的說明；另外教師在第2課時的總結(jié)提升部分，僅從定性水平進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)催化劑的作用，沒有引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注這些定量關(guān)系，也會影響這一目標(biāo)的落實(shí)。因此教師在教學(xué)中應(yīng)該在這些方面進(jìn)行改進(jìn)，注意將設(shè)計思路和核心教學(xué)目標(biāo)外顯化處理。

（5）教學(xué)設(shè)計中的實(shí)驗(yàn)設(shè)計及實(shí)施還有進(jìn)一步改進(jìn)的空間

教師在2課時的教學(xué)中精心設(shè)計了一系列實(shí)驗(yàn)，這些實(shí)驗(yàn)對加強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的定量認(rèn)識有一定效果，如學(xué)生對定量測定化學(xué)反應(yīng)速率有了一定的認(rèn)識，但是教學(xué)效果分析卻表明，這些實(shí)驗(yàn)的教學(xué)效果遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有達(dá)到要求。其主要證據(jù)是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的定量數(shù)學(xué)關(guān)系沒有建立起來。另外，從學(xué)生后測中陳述的對實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡睦斫鈦砜?，直到完成學(xué)習(xí)，學(xué)生對幾個實(shí)驗(yàn)的目的并不是很清楚。還有，第2課時學(xué)生實(shí)驗(yàn)占有教學(xué)時間過長，影響教學(xué)進(jìn)度，也是一個待改進(jìn)因素。

綜合對實(shí)驗(yàn)的分析，可以看出，盡管教師設(shè)計的實(shí)驗(yàn)有助于教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，但是由于教學(xué)實(shí)施過程中實(shí)驗(yàn)設(shè)計目的的外顯化程度不夠，或者沒有在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后幫助學(xué)生進(jìn)一步明確教學(xué)目標(biāo)，因此學(xué)生對實(shí)驗(yàn)設(shè)計的意圖理解還不到位，影響了這些實(shí)驗(yàn)的教學(xué)效果。