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時(shí)間:2023-03-02 15:05:06
序論:寫作是一種深度的自我表達(dá)。它要求我們深入探索自己的思想和情感,挖掘那些隱藏在內(nèi)心深處的真相,好投稿為您帶來(lái)了七篇化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文,愿它們成為您寫作過(guò)程中的靈感催化劑,助力您的創(chuàng)作。
(1)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(2)鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3。
(3)制取漂白劑(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl。
(5)次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
(6)次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。
2、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
(1)物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)。
(2)物質(zhì)的量n(mol)= m/M。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)。
(4)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV。
3、氧化還原反應(yīng)
(1)(某元素)降價(jià)--得到電子--被還原--作氧化劑--產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。
(2) (某元素)升價(jià)--失去電子--被氧化--作還原劑--產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。
(3)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。
(4)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。
4、硫及其化合物的性質(zhì)
(1)鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S==FeS。
(2)銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S==Cu2S。
(3)硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)==3SO2+2H2O。
(4)二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S+2H2O。
(5)銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O。
(6)二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3。
(7)二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(8)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
(9)硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O。
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意:量筒是一種量器,只能用來(lái)量取液體,不能長(zhǎng)期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體,不宜加熱。
c、讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng):a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器:
1、用試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,但用力不能過(guò)猛,以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。
四、活動(dòng)探究
1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究:p7—p9
2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12
六、綠色化學(xué)的特點(diǎn):p6
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元:我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念
新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))
7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab
11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b
12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23
問(wèn)題:(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分:
n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%
3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒
4、氮?dú)獾挠猛荆簆24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25
6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))
(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品:過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理:
(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35
4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟:
查:檢查裝置的氣密性。如p37
裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定:將試管固定在鐵架臺(tái)上
點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收:用排水法收集氧氣
離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄:熄滅酒精燈。
6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
7、驗(yàn)滿方法:
(1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項(xiàng):
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng),只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),剩下的主要就是液態(tài)氮。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三單元:自然界的水
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式
電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。
注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?,一定要先?yàn)純。(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::
a:路過(guò)酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b:在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?
c:衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較:
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小,輕,有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;
不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
不同種分子性質(zhì)不同;
相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。
相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。
無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力??梢晕缴囟挂后w變無(wú)色,也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類方法
1、過(guò)濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛(ài)護(hù)水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來(lái)源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志
(1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過(guò)使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
一、原子的構(gòu)成:
質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
原子核(+)
中子:不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒(méi)有中子。
2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。
二:相對(duì)原子質(zhì)量:——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意:
1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1,省略不寫 。
2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素:
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序:o si al fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。
區(qū)分 只講種類,不講個(gè)數(shù),沒(méi)有數(shù)量多少的意義。 即講種類,有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義。
使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號(hào)的意義:a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子
例如:o的意義: n的意義:
5、元素符號(hào)的書寫:記住常見元素的符號(hào)
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
a、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。
b、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子。
c、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子。
4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子
5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-,x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如,al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義:
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如:ho2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構(gòu)成的;
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六、化合價(jià)
1、o通常顯-2價(jià),氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。
3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。
4、記住常見元素的化合價(jià)
七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字:表示原子個(gè)數(shù) 2n
2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個(gè)數(shù) 2h2o
3、離子符號(hào)前面的數(shù)字:表示離子個(gè)數(shù)
4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+
5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o
八、相對(duì)分子質(zhì)量::化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44
nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是::12:16×2=12:32=3:8
如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第六單元:碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好,堅(jiān)硬)
2.石墨(軟,有滑感。具有導(dǎo)電性,耐高溫)
3.c60(由分子構(gòu)成)
性質(zhì):1.常溫下不活潑
2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co
3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法
1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略大,能溶于水
化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3
與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.實(shí)驗(yàn)裝置:固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗(yàn):(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途:滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、co的性質(zhì)
1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水
化學(xué)性質(zhì):可燃性2co+ o2== 2co2
還原性co+cuo==cu+ co2
毒性:使人由于缺氧而中毒
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
三、 化石燃料:煤,石油和天然氣
化石燃料對(duì)空氣的影響:煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染
四、 清潔燃料:乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能
這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題,還可以減少對(duì)環(huán)境的污染
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第八單元:金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì):有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石
2.原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.設(shè)備:高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù): 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
2.防止鐵生銹地方法:1.干燥,2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
高中化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置:
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣:三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族
熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):a == z + n
②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:
同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。
同周期:左右,核電荷數(shù)——逐漸增多,最外層電子數(shù)——逐漸增多
原子半徑——逐漸減小,得電子能力——逐漸增強(qiáng),失電子能力——逐漸減弱
氧化性——逐漸增強(qiáng),還原性——逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——逐漸增強(qiáng),堿性 —— 逐漸減弱
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵
化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣(甲烷)——CH4
⒁酒精(乙醇)——
C2H5OH
⒂醋酸(乙酸)——CH3COOH
二、常見物質(zhì)的顏色:
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P(紅磷)
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無(wú)水硫酸銅)、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍(lán)色的固體——CuSO45H2O
藍(lán)色絮狀沉淀——Cu(OH)2
紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2+溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液
三、常見氣體
(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
干燥劑的選擇:
1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)
不能干燥堿性氣體(如:NH3)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:NH3)
中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)
不能干燥酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色,可檢驗(yàn)水的存在,并吸收水蒸氣。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1
、紅色固體:銅,
氧化鐵
2、綠色固體:
堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:
氫氧化銅,
膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O)
5
、淡黃色固體:硫磺
6、無(wú)色固體:冰,
干冰,金剛石
7
、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8
、黑色固體:鐵粉,木炭,
氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(
碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:
氫氧化鐵
10、白色固體:
氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,
氯化銅溶液,
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:
硫酸亞鐵溶液,
氯化亞鐵溶液,
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:
硫酸鐵溶液,
氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液:
高錳酸鉀溶液
(三)
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:
二氧化氮
19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú)猓瑲錃猓?/p>
二氧化碳,
一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍(lán)色:CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色:FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色:FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色:KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍(lán)色:
H2、S(空氣中)
藍(lán)色:CO、CH4
藍(lán)紫色:S(氧氣中)
常見氣體
無(wú)色無(wú)味:O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味:SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色:硫磺(
S)
暗紫色:高錳酸鉀(
KMnO4)、碘(
I2)
綠色:Cu2(OH)2CO3
(銅綠)
藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2
紅褐色沉淀:Fe(OH)3
紅色:Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色:Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀(可溶于酸)
:CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀(不溶于酸)
:BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1.地殼(人體)中含量最多的非金屬元素是氧(
O)
2.地殼中含量最多的金屬元素是鋁(
Al)
3.人體中含量最多的金屬元素是鈣(
Ca
)
4.形成化合物最多的元素是碳(
C)
其它
1.使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2
2.使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2,
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Ba(OH)2
溶液。
3.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4
4.天然最硬的物質(zhì)是金剛石(
C)
5.吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4
6.最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7.常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8.常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9.與酸反應(yīng)有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽(或NaHCO3
)
10.與堿反應(yīng)(研磨)有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽(銨態(tài)氮肥)
11.常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
(碳銨)
一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
H2O-18
;CO2-44
;CaCO3-100
;HCl-36.5
;H2SO4-98
;NaOH-40
;Ca(OH)2-74
;
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉;
Na2CO3-
純堿、蘇打;
NaHCO3-
小蘇打;
Hg-水銀;
CO2-
干冰;
CaO-
生石灰;
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰;
CaCO3-
石灰石、大理石;
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣;
C2H5OH-
酒精
(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:
①
除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等
②
除CO2
可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用:
AgNO3
溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。
(二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方:
①防爆炸:
點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前,要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:
CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:
CO
點(diǎn)燃燒掉;
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。
(三)、常見意外事故的處理:
①酸流到桌上,用NaHCO3
沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上:
Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗;
Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):
1、制O2
要除的雜質(zhì):水蒸氣(
H2O)
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì):水蒸氣(
H2O)、氯化氫氣體(
HCl,鹽酸酸霧)
(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))
3、制CO2
要除的雜質(zhì):水蒸氣(
H2O)、氯化氫氣體(
HCl)
除水蒸氣的試劑:
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰(主要成份是NaOH
和CaO)、生石灰、
無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色)等
除HCl
氣體的試劑:
AgNO3
溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH
溶液(或固體)、KOH
溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應(yīng)]
(五)、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)
象:黑色CuO
變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4
中?,F(xiàn)象:黑色CuO
變成紅色,且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2
的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。
點(diǎn)燃
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
點(diǎn)燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有
點(diǎn)燃
刺激性氣味的氣體。
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點(diǎn)燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯
點(diǎn)燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象::生成白煙
點(diǎn)燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
點(diǎn)燃
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象:同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象:有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象:有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
點(diǎn)燃
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象:不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
點(diǎn)燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
點(diǎn)燃
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(也可為KOH
)
現(xiàn)象:不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象:不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象:
百色固體溶解,
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象:有氣體生成
硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象:不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象:同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象:同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象:有氣體生成
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象:不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象:白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象:放出大量的熱
NaOH(KOH)
+FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來(lái)
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象:固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象:生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
高溫
銅:
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象:
固體由黑色逐漸變成紅色,
同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象:有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵
銀:
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式:
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
化學(xué)方程式匯總
一.
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
點(diǎn)燃
=
(
1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
點(diǎn)燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒:
2Mg
+
O2
2MgO
點(diǎn)燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒:
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點(diǎn)燃
=
3.
銅在空氣中受熱:
2Cu
+
O2
2CuO
點(diǎn)燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒:
4Al
+
3O2
2Al2O3
點(diǎn)燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒:
2H2
+
O2
2H2O
點(diǎn)燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒:
4P
+
5O2
2P2O5
點(diǎn)燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒:
S
+
O2
SO2
點(diǎn)燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒:
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒:
2C
+
O2
2CO
點(diǎn)燃
=
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
點(diǎn)燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:
2CO
+
O2
2CO2
點(diǎn)燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒:
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二.幾個(gè)分解反應(yīng):
=
13.水在直流電的作用下分解:
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅:
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)
:
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀:
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解:
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石:
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅:
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅:
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵:
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵:
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅:
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵:
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵:
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣(置換反應(yīng))
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
(2)金屬單質(zhì)
+
鹽(溶液)
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
(
3)堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
(
4)酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì):
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
(
5)酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng):
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應(yīng):
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
(
6)酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
(
7)堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅:
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉:
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
(
8)鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五.其它反應(yīng):
72.二氧化碳溶解于水:
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水:
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75.三氧化硫溶于水:
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:
CuSO4
+
5H2O
=
【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)教學(xué);系統(tǒng)性思維;策略
前言
化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)物質(zhì)與化學(xué)方程式等都是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容,高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)既復(fù)雜又繁多,這無(wú)疑增加了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中,教師需要結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況逐一講解知識(shí)點(diǎn),并采取相應(yīng)對(duì)策幫助學(xué)生系統(tǒng)地了解與把握化學(xué)知識(shí)點(diǎn),反之學(xué)生無(wú)法掌握知識(shí)點(diǎn)?;瘜W(xué)是一門邏輯性較強(qiáng)的學(xué)科,若學(xué)生無(wú)法系統(tǒng)的掌握知識(shí)點(diǎn),長(zhǎng)期以往,學(xué)生會(huì)喪失學(xué)習(xí)積極性。因此,高中化學(xué)教學(xué)中的系統(tǒng)性思維尤為重要。
一、高中化學(xué)教學(xué)中系統(tǒng)性思維的重要性
化學(xué)是一門較為復(fù)雜的學(xué)科,既需要大量實(shí)驗(yàn)支持又緊密聯(lián)系著朝陽(yáng)科學(xué),且是社會(huì)急需、承前啟后的實(shí)用性與創(chuàng)設(shè)性科學(xué)。毋庸置疑,化學(xué)一門應(yīng)用較為廣泛的學(xué)科,其方式與情感價(jià)值是值得人們學(xué)習(xí)與借鑒的,但改革開放在一定程度上促進(jìn)了應(yīng)試教育的發(fā)展,尤其是高中階段,應(yīng)試教育的發(fā)展趨勢(shì)直線上升,所以高中化學(xué)教學(xué)逐漸失去了基于生產(chǎn)與發(fā)展的生活世界,及失去了靈活的科學(xué)方式與情感的向度,最終只殘留貧乏枯燥的知識(shí),日益陷入不良境地,成為了理科中的文科。新課改背景下,基礎(chǔ)教育逐漸有了新的活力,但高中化學(xué)教學(xué)受多方面因素的影響,至今仍居于缺乏系統(tǒng)性思維的狀態(tài),這在很大程度上取決于高中化學(xué)教師落后的教學(xué)觀念與方式,大部分化學(xué)教師忽略了化學(xué)學(xué)科本身的系統(tǒng)性、忽略了化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)等的互相影響與作業(yè)、忽略了學(xué)生的自主學(xué)習(xí)意識(shí)等,只知道一味的灌輸學(xué)生零散的重難點(diǎn)與重要習(xí)題,學(xué)生被動(dòng)接受知識(shí),且學(xué)習(xí)目的也僅是提升化學(xué)考試分?jǐn)?shù)。從高中生科學(xué)教育角度而言,我們應(yīng)該結(jié)合學(xué)生學(xué)習(xí)的實(shí)際情況采取合理有趣的教學(xué)方式幫助學(xué)生建立系統(tǒng)化知識(shí),逐步產(chǎn)生科學(xué)態(tài)度,熟知科學(xué)方式,理解科學(xué)精神,以及幫助學(xué)生了解與掌握自身對(duì)社會(huì)、自然應(yīng)負(fù)的責(zé)任,而不是盲目灌輸學(xué)生零散、脫離生活的空洞事實(shí)與理論知識(shí)。由此可見,系統(tǒng)思維是最適宜也是最急需的思維方式。
二、高中化學(xué)教學(xué)中系統(tǒng)性思維培育策略
(一)基于新課預(yù)習(xí)掌握化學(xué)教材
鼓勵(lì)學(xué)生預(yù)習(xí)化學(xué)新課,在一定程度上可以促進(jìn)學(xué)生形象思維的培養(yǎng),在新課預(yù)習(xí)過(guò)程中,學(xué)生可以整體掌握化學(xué)教材,預(yù)先計(jì)劃化學(xué)內(nèi)容。具體而言,學(xué)生首先需要熟讀化學(xué)教學(xué)內(nèi)容,且速度不宜過(guò)慢;第二次預(yù)習(xí)則需要結(jié)合相應(yīng)的預(yù)習(xí)綱要,且需要集中精力分析與思索教材中出現(xiàn)的問(wèn)題,及創(chuàng)建教學(xué)目標(biāo),通常教師都希望學(xué)生閱讀教材的過(guò)程中能夠主動(dòng)完成課后相應(yīng)的習(xí)題,所以在新課預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上學(xué)生能夠掌握化學(xué)知識(shí)點(diǎn),并認(rèn)真標(biāo)識(shí)出重難點(diǎn),然后在課堂上結(jié)合重難點(diǎn)認(rèn)真聽教師的講解,從而更好的理解重難點(diǎn)。由此可見整體掌握化學(xué)教材是新課預(yù)習(xí)的良好作用。
(二)基于知識(shí)總結(jié)加強(qiáng)系統(tǒng)性思維
學(xué)生系統(tǒng)性的培養(yǎng)在一定程度上對(duì)教師有了更高的要求,即教師需要幫助學(xué)生整體掌握化學(xué)教學(xué),并將涉及到的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納分列,產(chǎn)生完整的化學(xué)體系;教學(xué)需要幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)階段有效融合化學(xué)實(shí)驗(yàn)概念、物質(zhì)組成等板塊,并從多個(gè)角度進(jìn)行總結(jié)化學(xué)知識(shí);教學(xué)需要幫助學(xué)生健全系統(tǒng)體系,使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中能夠進(jìn)一步充實(shí)現(xiàn)有知識(shí)結(jié)構(gòu),并與舊知識(shí)相聯(lián)系。學(xué)習(xí)一段時(shí)間后,教師便可引領(lǐng)學(xué)生結(jié)合筆記本教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)自行總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn),或者是讓學(xué)生總結(jié)這段時(shí)間普遍出現(xiàn)的題型,或者讓擅長(zhǎng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)生總結(jié)化學(xué)題涉及的方式,或者是讓學(xué)生總結(jié)系統(tǒng)性學(xué)習(xí)方式。學(xué)生在知識(shí)總結(jié)過(guò)程中,不僅提升了系統(tǒng)性思維而且把握了化學(xué)知識(shí),以及提升了學(xué)習(xí)興趣。
(三)基于課后練習(xí)梳理知識(shí)
課堂學(xué)習(xí)固然重要,但課后練習(xí)也不容忽視,教師在布置作業(yè)時(shí)需要注意題量,不能為了覆蓋課上所有知識(shí)點(diǎn)而布置大量作業(yè),而是應(yīng)該注重化學(xué)知識(shí)的梳理,著重布置反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)內(nèi)容,在此基礎(chǔ)上拓展化學(xué)知識(shí),以及針對(duì)學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題目布置相應(yīng)的練習(xí),幫助學(xué)生認(rèn)清錯(cuò)誤的原因,并深追其本質(zhì),從而培養(yǎng)學(xué)生系統(tǒng)性的化學(xué)思維。在做課后練習(xí)題的過(guò)程中,先要用心的整理化學(xué)知識(shí),每一道題目涉及哪些知識(shí)點(diǎn)都要做到心中有數(shù),這樣才能把握練習(xí)方向,探尋解題契機(jī)。
三、結(jié)束語(yǔ)
綜上所述,系統(tǒng)性思維對(duì)高中化學(xué)教學(xué)而言有著極其重要的作用,既可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣又可以提升教學(xué)質(zhì)量,但系統(tǒng)性思維的培養(yǎng)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程,因此課前預(yù)習(xí)、課上總結(jié)、課后梳理至關(guān)重要,從而加強(qiáng)學(xué)生的系統(tǒng)性思維,以及幫助學(xué)生產(chǎn)生系統(tǒng)性化學(xué)知識(shí)框架。
【參考文獻(xiàn)】
[1]江敏.從系統(tǒng)的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)1――化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)化知識(shí)的建立[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2012(07)
關(guān)鍵詞:?jiǎn)栴}驅(qū)動(dòng)式教學(xué);高中化學(xué);復(fù)習(xí)課
新課程標(biāo)準(zhǔn)要求教師在教學(xué)中要以學(xué)生為主體,引導(dǎo)學(xué)生正確解答問(wèn)題,讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中,主動(dòng)而非被動(dòng)地接受知識(shí)。在高中化學(xué)復(fù)習(xí)課中,應(yīng)用問(wèn)題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)能夠幫助學(xué)生有效整合化學(xué)知識(shí)點(diǎn),讓學(xué)生更系統(tǒng)、有條理地復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí),進(jìn)而提升化學(xué)復(fù)習(xí)課的學(xué)習(xí)效率。下面就問(wèn)題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)在高中化學(xué)復(fù)習(xí)課中的應(yīng)用進(jìn)行探討。
一、有效設(shè)計(jì)問(wèn)題
高中化學(xué)復(fù)習(xí)課的目的在于幫助學(xué)生鞏固舊知識(shí),在復(fù)習(xí)中發(fā)現(xiàn)沒(méi)有掌握的問(wèn)題,讓學(xué)生系統(tǒng)整體化學(xué)知識(shí)點(diǎn),構(gòu)成完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)。問(wèn)題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)在高中化學(xué)復(fù)習(xí)課中的應(yīng)用,教師在提出問(wèn)題的環(huán)節(jié),應(yīng)當(dāng)注意問(wèn)題的深度,不能僅限于簡(jiǎn)單的舊知識(shí)鞏固,應(yīng)當(dāng)通過(guò)有深度的問(wèn)題讓學(xué)生更深入、全面地了解知識(shí)。
在設(shè)計(jì)問(wèn)題時(shí),教師可以將問(wèn)題與社會(huì)熱點(diǎn)相聯(lián)系,由于某一社會(huì)熱點(diǎn)會(huì)涉及多方面的化學(xué)知識(shí),這就有利于學(xué)生對(duì)多方面化學(xué)知識(shí)的鞏固。例如,在減肥這一熱點(diǎn)問(wèn)題中,教師可以引出相關(guān)知識(shí)點(diǎn),如何有效進(jìn)行減肥,學(xué)生會(huì)答少吃甜食,多進(jìn)行有氧運(yùn)動(dòng),這就涉及糖類的化學(xué)式、三羧酸循環(huán)和氧化磷酸化的問(wèn)題。由這一類型社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題讓學(xué)生將本不連貫的化學(xué)知識(shí)串聯(lián)起來(lái),達(dá)到高效復(fù)習(xí)的目的。
二、有效解決問(wèn)題
有效提出問(wèn)題后,教師可以循序漸進(jìn)地引導(dǎo)學(xué)生有效解答問(wèn)題,讓學(xué)生在鞏固零散知識(shí)的同時(shí),主動(dòng)地整理歸納知識(shí)點(diǎn),在反思總結(jié)中構(gòu)建完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)。
例如,在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量時(shí),學(xué)生在解決相關(guān)問(wèn)題后,教師可以順勢(shì)提出由物質(zhì)的量延伸出的物質(zhì)的量濃度、氣體體積、物質(zhì)質(zhì)量等的計(jì)算問(wèn)題,讓學(xué)生通過(guò)一個(gè)小的知識(shí)點(diǎn),將這一系列知識(shí)點(diǎn)的計(jì)算公式串聯(lián)起來(lái),形成系統(tǒng)的知識(shí)框架。此外,教師還可以設(shè)計(jì)開放型問(wèn)題,讓學(xué)生自行討論關(guān)于某一類化學(xué)知識(shí)點(diǎn)所能聯(lián)想到的其他知識(shí)點(diǎn),小組探討,互相解決問(wèn)題,有效提高復(fù)習(xí)課的教學(xué)效率。
總而言之,教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)當(dāng)靈活運(yùn)用問(wèn)題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)法,有效設(shè)計(jì)化學(xué)問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生高效解決問(wèn)題,在反思解答中總結(jié)化學(xué)規(guī)律,進(jìn)而提高化學(xué)復(fù)習(xí)課的效率。
化學(xué)學(xué)科概念多、抽象性強(qiáng)、理解性要求高,是一門兼具文科和理科特征的綜合性學(xué)科.對(duì)此,在初中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過(guò)程中,筆者提出了化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的四步走策略.第一輪復(fù)習(xí)是圍繞教材,按照課本章節(jié)復(fù)習(xí);第二輪是圍繞教學(xué)知識(shí)點(diǎn),實(shí)施專項(xiàng)復(fù)習(xí);第三輪是圍繞考綱考點(diǎn),實(shí)施習(xí)題訓(xùn)練復(fù)習(xí);第四輪是總結(jié)式復(fù)習(xí),回顧前三輪的復(fù)習(xí)過(guò)程,進(jìn)行反思總結(jié).如此一來(lái),從化學(xué)教材中的知識(shí)點(diǎn)到試卷中常出現(xiàn)的經(jīng)典考題,可以實(shí)現(xiàn)“一網(wǎng)打盡”,從而實(shí)現(xiàn)有效化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué).
二、化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)策略
1.圍繞教材,學(xué)生基礎(chǔ)強(qiáng)化
認(rèn)真研讀新課程理念不難發(fā)現(xiàn),中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)無(wú)一不是來(lái)源于教材.隨著素質(zhì)教育的不斷深入,初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的考查更加強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)和實(shí)踐.在傳統(tǒng)的化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中,有些教師會(huì)一味地拔高和拓展,在一些不必要的題型和知識(shí)點(diǎn)上花費(fèi)過(guò)多的時(shí)間.因此,在初中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)中,教材必須是復(fù)習(xí)教學(xué)的重點(diǎn).課本中的例題、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、課后習(xí)題、閱讀資料等,都是初中化學(xué)常見的考點(diǎn).在中考之前,必須將化學(xué)課本反復(fù)研讀,將教材中的化學(xué)概念、知識(shí)研拓、實(shí)驗(yàn)技能等,加以總結(jié).例如,在化學(xué)授課伊始,教材中給出了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別.化學(xué)變化必然有新物質(zhì)的產(chǎn)生,而物理變化則不引入新物質(zhì).由此引出了化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的概念,即是考查某一性質(zhì)的產(chǎn)生是否需要化學(xué)變化的幫助.對(duì)此,筆者給出了這樣的判斷題:爆炸現(xiàn)象是化學(xué)變化嗎?學(xué)生異口同聲地回答:是.對(duì)于本題,教材中明確指出化學(xué)中出現(xiàn)的爆炸分為物理爆炸和化學(xué)爆炸,必須區(qū)別對(duì)待.物理爆炸不涉及新物質(zhì)的產(chǎn)生,如氣球的爆炸,則是物理變化;化學(xué)爆炸,如鞭炮的爆炸,必定產(chǎn)生新物質(zhì),則是化學(xué)變化.如果對(duì)教材中的爆炸知識(shí)點(diǎn)看得不夠仔細(xì),自然就難以正確判斷出該題的答案.對(duì)于初中化學(xué)的首輪教材化復(fù)習(xí),不必追求深度,但是必須強(qiáng)調(diào)對(duì)教材的仔細(xì)研讀,細(xì)細(xì)品味教材中的每一句話.
2.圍繞考點(diǎn),化學(xué)專項(xiàng)強(qiáng)化
初中化學(xué)學(xué)科涉及的知識(shí)點(diǎn)概念雖然繁多,但其中的難點(diǎn)和重點(diǎn)往往是固定的.對(duì)于簡(jiǎn)單易懂的化學(xué)知識(shí),教師不妨一帶而過(guò),從而為化學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)的復(fù)習(xí)騰出時(shí)間.在初中化學(xué)教學(xué)中,化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)特殊現(xiàn)象,往往會(huì)成為學(xué)生失分點(diǎn).對(duì)此,筆者開設(shè)了專門的實(shí)驗(yàn)課、化學(xué)角、化學(xué)之最等興趣活動(dòng).在提高化學(xué)教學(xué)趣味性的基礎(chǔ)上,提高了學(xué)生的化學(xué)綜合素養(yǎng).只有做到突出主次、真正減負(fù),化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的高效才能實(shí)現(xiàn).
3.圍繞實(shí)驗(yàn),化學(xué)素養(yǎng)教學(xué)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科不斷發(fā)展的動(dòng)力之源,更是中考化學(xué)的核心考點(diǎn).隨著新課改的實(shí)施,針對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作題、實(shí)驗(yàn)推斷題、實(shí)驗(yàn)計(jì)算題等,初中化學(xué)教師有必要開設(shè)專門的實(shí)驗(yàn)課,利用實(shí)驗(yàn)規(guī)律、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的理解,實(shí)現(xiàn)高效化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué).除實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的教學(xué)外,近些年中考對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力的要求也是不斷提高.對(duì)此,教師不妨從中考化學(xué)的實(shí)驗(yàn)真題出發(fā),圍繞實(shí)驗(yàn)考點(diǎn),培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)操作能力.例如,化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了CO2的制取與性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).(1)檢查氣密性的操作是什么?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么,說(shuō)明了CO2的性質(zhì)是什么?(2)欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO2的含量不同,你的實(shí)驗(yàn)操作是:取一瓶空氣、一瓶等體積的呼出氣體,接下來(lái)的操作是什么?分析:在該實(shí)驗(yàn)中,既涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作,又涉及化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),對(duì)學(xué)生的化學(xué)綜合素養(yǎng)提出了較為全面的要求.檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最基本的操作之一,在化學(xué)教材中也給出了幾種不同的方法.在本題中,還涉及探究式實(shí)驗(yàn),在第二問(wèn)中,要求自主探究空氣與人體呼出氣體的區(qū)別.該題中,還隱含要求掌握CO2的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法.
三、結(jié)語(yǔ)