化學(xué)反應(yīng)速率的意義精品(七篇)

序論：寫(xiě)作是一種深度的自我表達(dá)。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內(nèi)心深處的真相，好投稿為您帶來(lái)了七篇化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文，愿它們成為您寫(xiě)作過(guò)程中的靈感催化劑，助力您的創(chuàng)作。

篇(1)

化學(xué)平衡移動(dòng)意義在于,當(dāng)改變外界條件比如溫度、壓力和反應(yīng)物、生成物濃度時(shí),打破了原有化學(xué)平衡狀態(tài)使其最大限度的向正方向進(jìn)行,這在工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。

(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響

從化學(xué)平衡常數(shù)定義分析來(lái)看,當(dāng)反應(yīng)溫度不變時(shí),增加反應(yīng)物濃度必然會(huì)使化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng),從而引起生成物濃度的增加這樣才能達(dá)到最終的平衡狀態(tài);同樣將生成物移走,對(duì)于原有的平衡狀態(tài)來(lái)看,相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)也會(huì)向正方向移動(dòng),提高反應(yīng)物的利用率,這在工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用比較廣泛。例如,對(duì)于N2+3H2=2NH3可逆反應(yīng)來(lái)講,讓化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動(dòng),在其他條件不變的前提下,可以在反應(yīng)容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實(shí)際的生產(chǎn)中為了獲得多的NH3,需要將生成的NH3盡快的移走,降低NH3的濃度。這樣反應(yīng)就能向正方向移動(dòng)。

(2)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

改變濃度是在化學(xué)平衡常數(shù)不變的情況下遵循的規(guī)律,但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)溫度發(fā)生變化會(huì)引起化學(xué)平衡常數(shù)的變化。經(jīng)過(guò)物理化學(xué)家們的潛心研究,終于發(fā)現(xiàn)了溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,其滿(mǎn)足克拉伯龍方程,即當(dāng)升高溫度化學(xué)反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng),降低溫度化學(xué)反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)。所以,在工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱采取相應(yīng)的措施,讓其向著生成物方向移動(dòng)。

(3)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響主要針對(duì)反應(yīng)物中有氣體或者是生成物有氣體反應(yīng),由化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)看,化學(xué)方程式中分子數(shù)增加和減少的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)其產(chǎn)生的影響也不同。經(jīng)過(guò)試驗(yàn)證明,在其他條件時(shí),增大壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)小的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。

二、化學(xué)反應(yīng)速率理論

不同化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率有著明顯的區(qū)別,比如,酸堿中和以及爆炸反應(yīng)比較猛烈,部分氧化反應(yīng)進(jìn)行緩慢。為了將化學(xué)反應(yīng)更好的為化工生產(chǎn)服務(wù),需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)詳細(xì)的研究,經(jīng)過(guò)研究最終用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,是通過(guò)影響化學(xué)平衡進(jìn)行過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。對(duì)于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng),增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動(dòng),但是并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守這個(gè)規(guī)律。比如,某組分對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的分級(jí)數(shù)是零,不管增加還是減少該組分都不會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率造成影響;當(dāng)某組分反應(yīng)分級(jí)數(shù)是負(fù)數(shù),增加其濃度不會(huì)提高原反應(yīng)的速率,相反會(huì)降低其速率。對(duì)于某化學(xué)反應(yīng),當(dāng)確定了催化劑和外界溫度后,濃度就成為影響其反應(yīng)速率是重要因素。

2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響很早以前人們就發(fā)現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有重要影響?；瘜W(xué)反應(yīng)除了濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響外,和化學(xué)速率常數(shù)也有著密切的聯(lián)系,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響主要通過(guò)影響反應(yīng)速率常數(shù)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)中如果整個(gè)體系的活化能降低,其反應(yīng)溫度就越高,反應(yīng)速率也就越快。但是對(duì)于復(fù)雜的反應(yīng)體系來(lái)講,溫度升高有利于向活化能高的方向移動(dòng)。

3、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化性具有選擇性,比如某種物質(zhì)在一個(gè)反應(yīng)中是催化劑,在其他反應(yīng)中就不一定是催化劑。對(duì)于具有主副反應(yīng)的體系,可以選擇合適的催化劑達(dá)到促進(jìn)主反應(yīng)抑制副反應(yīng)的目的。另外,在化工生產(chǎn)中需要研究影響催化劑中毒的因素,避免由于使用工業(yè)設(shè)施不慎,導(dǎo)致催化劑中毒情況的發(fā)生。催化劑中毒使催化劑不能發(fā)揮最佳的催化效果,影響反應(yīng)的進(jìn)行。

篇(2)

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較直觀、顯著，其影響效果一般分為以下五種。第一種是最常見(jiàn)的，它是指化學(xué)反應(yīng)速率與溫度間呈現(xiàn)指數(shù)關(guān)系，即隨著溫度的升高，化學(xué)反應(yīng)速率呈現(xiàn)出加快的趨勢(shì)，比如鹽酸和燒堿的反應(yīng)。范特霍夫是首位提出溫度與化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)間影響關(guān)系的化學(xué)家，而他研究的正是第一類(lèi)反應(yīng)。范特霍夫指出，在反應(yīng)物濃度一定的情況下，溫度每升高10K，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)隨著加快2~4倍，相應(yīng)地，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)也會(huì)增加2~4倍。第二種是爆炸極限反應(yīng)，也就是說(shuō)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K增大，但達(dá)到極限時(shí)，K增加得非?？欤踔?xí)鸨?。第三種是常見(jiàn)的催化反應(yīng)，在這類(lèi)反應(yīng)中，溫度是通過(guò)影響催化劑的活性來(lái)影響反應(yīng)速率的。例如，F(xiàn)e這種催化劑的活性，從500~550℃開(kāi)始，隨著溫度升高，活性逐漸增強(qiáng)，并且當(dāng)催化劑Fe達(dá)到最大活性值時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率最大，而超過(guò)這一極限對(duì)應(yīng)的溫度時(shí)，F(xiàn)e的活性會(huì)隨溫度升高而下降，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)也會(huì)隨著減小。第四種類(lèi)比較反常，比如2NO+O2——2NO2，當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率反而會(huì)降低。第五種指的是溫度變化會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的生成物，會(huì)致使副反應(yīng)的發(fā)生或者反應(yīng)復(fù)雜化，在這類(lèi)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的變化趨勢(shì)較為復(fù)雜，通常有起有伏，較難把握。

二、溶劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

溶劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素，而考慮溶劑對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)果時(shí)，通常要綜合分析，即全面考慮溶劑的極性，溶劑介電常數(shù)，原電池原理等。換言之，溶劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要表面在以下四方面。第一，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，它的生成物的極性大于反應(yīng)物，那么在極性溶劑中反應(yīng)速率較大，相反地，如果生成物的極性小于反應(yīng)物，那么在極性溶劑中化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢。第二，在化學(xué)反應(yīng)中，溶劑的介電常數(shù)越大，表示著離子間的吸引力越弱，所以溶劑的介電常數(shù)越大，離子間的化合反應(yīng)越難進(jìn)行。第三，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)是金屬與電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)，若金屬中含有雜質(zhì)，那么將形成原電池，而這將加快化學(xué)反應(yīng)速率。第四，如果反應(yīng)物都是電解質(zhì)，那么在稀溶液下，溶液中的離子強(qiáng)度直接影響著化學(xué)反應(yīng)速率，也就是說(shuō)，若溶液中存在其他離子，則將會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要通過(guò)改變反應(yīng)途徑、降低活化能等來(lái)實(shí)現(xiàn)的，而催化劑的種類(lèi)，表面狀態(tài)，表面性質(zhì)等都對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響。就催化劑種類(lèi)而言，催化劑有普通催化劑和負(fù)催化劑之分，其中負(fù)催化劑的作用效果是阻礙反應(yīng)進(jìn)行，也就是說(shuō)當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)降低，比如保鮮劑和防腐劑。而催化劑的表面狀態(tài)是催化劑的物理性質(zhì)，它主要包括催化劑的表面積、表面孔徑大小。通常情況下，催化劑的表面積越大、表面空穴越多，催化劑的活性就越大，相應(yīng)地，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)就會(huì)越大。比如在H2O2的分解反應(yīng)中，不同狀態(tài)的鉑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響不同，具體而言，在粉狀鉑的催化下，H2O2分解反應(yīng)速率快于絲狀鉑，而絲狀鉑催化下的反應(yīng)速率快于塊狀鉑。另外由于鉑黑是鉑的膠體分散狀態(tài)，活性比粉狀鉑、絲狀鉑都大，所以在它的催化下可能會(huì)使H2O2的分解反應(yīng)伴隨著猛烈爆炸。 

結(jié)束語(yǔ)

研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果，具有重大意義。一方面，探究的過(guò)程就是學(xué)習(xí)和鞏固的過(guò)程。在教師教學(xué)完成后，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，再歸納總結(jié)相關(guān)知識(shí)，不僅有利于溫故知新，增強(qiáng)我們的學(xué)習(xí)效果，還有助于我們學(xué)生分析、探究等能力的提高。另一方面，這有助于教學(xué)評(píng)價(jià)，有利于教師教學(xué)。其實(shí)，研究結(jié)果能反應(yīng)出我們學(xué)生的學(xué)習(xí)成效、探究能力以及學(xué)習(xí)態(tài)度，而了解這些，能在極大程度上幫助教師認(rèn)識(shí)到我們學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)以及不足，有助于因材施教。

參考文獻(xiàn)

[1]劉美玲.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素之探究[J].科技創(chuàng)新導(dǎo)報(bào),2013,(32):90.

篇(3)

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同（因此，必須指明具體物質(zhì)），但各種物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)；

（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)；

（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，其他條件不變時(shí)，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來(lái)的2-4倍；

（4）使用催化劑，使原來(lái)難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)分步進(jìn)行（本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變），從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

解析：升高溫度、使用催化劑都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大，既包括正反應(yīng)速率，又包括逆反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D項(xiàng)都是正確的。

答案：A

二、化學(xué)平衡的建立及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，（1）逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物（生成物），不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。（2）動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。（3）等：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來(lái)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。對(duì)于不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等。（4）定：平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，各組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變。（5）變：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡發(fā)生移動(dòng)。（6）化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是化學(xué)平衡狀態(tài)特征的具體體現(xiàn)。

2.平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。它是濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。

A.升高溫度和減小壓強(qiáng)

B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.降低溫度和增大壓強(qiáng)

D.升高溫度和增大壓強(qiáng)

解析：本題考查了條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響。由題意知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行；又知該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故減小壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

答案：A

三、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用

1.化學(xué)平衡常數(shù)

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義。

平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。

2.化學(xué)平衡的基本計(jì)算

（1）物質(zhì)濃度的變化關(guān)系。

反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度。

其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

（4）計(jì)算模式：

（5）化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過(guò)相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說(shuō)明：①反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在；②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定呈化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度呈計(jì)量數(shù)比；③起始濃度、平衡濃度不一定呈計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定呈計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。

答案：C

四、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個(gè)問(wèn)題

1.等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下分別達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量（或體積）分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。

2.平衡移動(dòng)的思維基點(diǎn)：

（1）先同后變。進(jìn)行判斷時(shí)，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)（參照標(biāo)準(zhǔn)），再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢(shì)。

（2）不為零原則。對(duì)于可逆反應(yīng)而言，無(wú)論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。

3.在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa-50MPa、500℃左右、鐵觸媒；及時(shí)補(bǔ)充N(xiāo)2和H2，及時(shí)將生成氨分離出來(lái)。

答案：B

五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題

解題策略：（1）首先要看清楚橫軸和縱軸的意義（特別是縱軸，表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反）以及曲線(xiàn)本身屬等溫線(xiàn)還是等壓線(xiàn)。（當(dāng)有多余曲線(xiàn)及兩個(gè)以

解析：在恒容狀態(tài)下，在5個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間，那么有兩種可能：一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B項(xiàng)正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度升高，反應(yīng)速率增大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量減少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。

答案：BD

【跟蹤訓(xùn)練】

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C.第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D.第6min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

3.B解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)得，第4min后體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在2—4min內(nèi)的反應(yīng)速率大于0—2min內(nèi)的反應(yīng)速率，即第2min時(shí)反應(yīng)速率增大，因此改變的條件不可能為降低溫度，可能為使用催化劑；6min時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。

4.A解析：由于t2時(shí)刻，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后的反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)的反應(yīng)速率，則可判斷t1時(shí)正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

5.A解析：縮小容器容積使這兩個(gè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，反應(yīng)（Ⅰ）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減??；③使A的轉(zhuǎn)化率都減小。

篇(4)

例1 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O。該研究小組分別用三份初始濃度不同的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min 內(nèi)氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： 。

解析 25.0 ℃時(shí)，0～6 min 內(nèi)氨基甲酸銨水解的平均速率為:[(2.2-1.9)mol?L-16 min]=0.05 mol?L-1?min-1。

例2 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5 mol?L-1?min-1

B. v(B)=1.2 mol?L-1?min-1

C. v(C)=0.4 mol?L-1?min-1

D. v(C)=1.1 mol?L-1?min-1

解析 比較反應(yīng)速率的大小時(shí)，可以用各物質(zhì)表示的速率除以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的，表示該反應(yīng)速率快；也可以利用比例關(guān)系轉(zhuǎn)化為用同一種表示的反應(yīng)速率，再比較大小。以物質(zhì)A為基礎(chǔ)，當(dāng)A以0.5 mol?L-1?min-1的速率反應(yīng)時(shí)，此時(shí)v(B)應(yīng)為1.5 mol?L-1?min-1，v(C) 應(yīng)為1.0 mol?L-1?min-1，所以表示反應(yīng)速率最快的是D項(xiàng)。

答案 D

例3 某溫度下，濃度都是1 mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 mol?L-1，c(Y2)=0.6 mol?L-1，c(Z)=0.4 mol?L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）

A. 2X2+3Y2?2X2Y3　 B. 3X2+2Y2?2X3Y2

C. X2+2Y2?2XY2 D. 2X2+Y2?2X2Y

解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示可以求得v(X2)=[1-0.4t]mol?L-1?min-1， v(Y2)=[1-0.6t]mol?L-1?min-1， v(Z)=[0.4t]mol?L-1?min-1。在一個(gè)反應(yīng)體系內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3X2+2Y2?2Z。根據(jù)質(zhì)量守恒，得Z的化學(xué)式為X3Y2。

答案 B

點(diǎn)撥 （1）化學(xué)反應(yīng)速率從測(cè)定時(shí)間分，平均速率和瞬時(shí)速率；從反應(yīng)的方向分，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。所以同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。（2）在一個(gè)反應(yīng)體系內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，所以依據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。孩倮蒙鲜鲫P(guān)系，可求解用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；②利用上述關(guān)系，可求解方程式中未知的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

例4 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）

A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

B. 加入少量水，v(H2)減小

C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小

D. 滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

解析 對(duì)一個(gè)液相反應(yīng)來(lái)說(shuō)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有：溫度、濃度、催化劑以及其它影響因素。鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率的外界因素主要是溫度、氫離子的濃度以及其它影響因素。選項(xiàng)A，加入NH4HSO4固體，增加了體系中的氫離子的濃度，v(H2)增大，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，加入少量水，減小了體系中的氫離子的濃度，v(H2)減小，正確；選項(xiàng)C，加入CH3COONa固體，CH3COONa固體電離出來(lái)的CH3COO-與溶液中的H+反應(yīng)生成弱酸分子CH3COOH，使溶液中的氫離子的濃度減小，v(H2)減小，正確；選項(xiàng)D，滴加少量CuSO4溶液，因?yàn)殇\可以置換出單質(zhì)銅，使得體系中形成銅鋅原電池，加快了反應(yīng)速率， v(H2)增大，錯(cuò)誤。

答案 B

例5 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH

B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

解析 選項(xiàng)A，室溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔG>0，而且該反應(yīng)的ΔS>0，則ΔH>0，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，鍍銅鐵制品鍍層受損后，在環(huán)境中形成原電池，鐵作負(fù)極更容易生銹，正確；選項(xiàng)C，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。

答案 B

例6 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。

（4）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

解析 （1）加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）常溫下，H2O2的pH約為6，則H2O2為弱酸，其電離方程式為：H2O2?H++HO2-。

（3）實(shí)驗(yàn)①②中均沒(méi)有使用催化劑，只是增大了H2O2的濃度，故實(shí)驗(yàn)①②的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

（4）實(shí)驗(yàn)③④⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的催化劑，而改變的條件是④中酸性增強(qiáng)，⑤中堿性增強(qiáng)。通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H2O2的分解；而溶液的酸性增強(qiáng)，能抑制H2O2的分解。

點(diǎn)撥 （1）在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為定值，不因其量的增減而影響化學(xué)反應(yīng)速率；（2）溫度對(duì)正、逆反應(yīng)速率都有影響；（3）壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只是對(duì)有氣體參加的反應(yīng)而言的；（4）對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，催化劑既是正反應(yīng)的催化劑，也是逆反應(yīng)的催化劑。

練習(xí)

1. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為（ ）

A. v(H2)=0.03 mol?L-1?min-1

B. v(N2)=0.02 mol?L-1?min-1

C. v(NH3)=0.17 g?L-1?min-1

D. v(NH3)=0.01 mol?L-1?min-1

2. 將等物質(zhì)的量的氣體A2和B2注入容積為1 L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得c(A2)=0.58 mol?L-1，則c(B2)=0.16 mol?L-1，c(C)=0.84 mol?L-1，則C的分子式為（ ）

A. AB2 B. A2B4 C. AB D. A2B

3. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（ ）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

A. ①③? B. ①④?? C. ②③ D. ③④

4. 0.1 mol?L-1 Na2S2O3溶液與0.1 mol?L-1 H2SO4溶液各5 mL和10 mL水混合，反應(yīng)速率為v1 mol?L-1?s-1；0.2 mol?L-1 Na2S2O3溶液與0.2 mol?L-1 H2SO4溶液各5 mL和20 mL水混合，反應(yīng)速率為v2 mol?L-1?s-1。則v1和v2的關(guān)系是（ ）

A. 大于 B. 小于

C. 等于 D. 不能確定

5. 在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2=N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（Ⅰ）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O=2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2=2H2O（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ ）

A. （Ⅰ） B. （Ⅱ）

C. （Ⅲ） D. （Ⅱ）和（Ⅲ）

6. 亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下、不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋?）

A. 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B. 溶液中的H+起催化作用

C. 溶液中的Cl-起催化作用

D. 逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低

7. 在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的生成速率與SO2消耗速率相等

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小而逆反應(yīng)速率增大

C. 將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

8. 某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol?L-1?min-1。

（2）實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2= mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填“>、=、、=、

參考答案

篇(5)

化學(xué)平衡（第1課時(shí)）

化學(xué)平衡貫穿高中必修與選修內(nèi)容，主要體現(xiàn)在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”和選修四“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中，承前而又啟后，是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中不可缺少的一部分。但是從化學(xué)平衡中抽象出的化學(xué)平衡模型往往是學(xué)生的認(rèn)知難點(diǎn)，因此化學(xué)平衡這一節(jié)不僅是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”，從化學(xué)反應(yīng)速率入手，延伸到影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，最后過(guò)渡到化學(xué)平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡不僅是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，同時(shí)它也遍布在我們的日常生活中、工業(yè)生產(chǎn)中，在這一單元的學(xué)習(xí)中，教師應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并進(jìn)行歸納總結(jié)。從課程基本理念來(lái)看，通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理與基本方法，形成科學(xué)的世界觀；要從學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，包括生活經(jīng)驗(yàn)以及前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類(lèi)面臨的化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。貫徹落實(shí)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的課程理念，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)究過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。同時(shí)，教師應(yīng)該用更加多元化的評(píng)價(jià)方式對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，學(xué)生也應(yīng)該主動(dòng)的進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。

二、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)分析

在義務(wù)教育的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)飽和溶液以及溶解度的概念，這對(duì)于學(xué)生理解蔗糖的溶解、結(jié)晶平衡很有幫助。在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及淺顯的化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，并學(xué)習(xí)了催化劑溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題。但是前面學(xué)習(xí)的這些內(nèi)容僅是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡章節(jié)的鋪墊內(nèi)容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識(shí)結(jié)構(gòu)，在內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯(lián)系。

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比：

教材章節(jié)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

活動(dòng)與探究建議

九年級(jí)下冊(cè)第九單元第二節(jié)：溶解度

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線(xiàn)，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線(xiàn)。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化。

必修二第二章第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

①實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

選修四第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡

1.描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

①實(shí)驗(yàn)：溫度、濃度對(duì)溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學(xué)反應(yīng)的趨勢(shì)和速率。

③討論：合成氨反應(yīng)條件選擇的依據(jù)。

從內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的動(dòng)詞上來(lái)看，從初中時(shí)期的知道、認(rèn)識(shí)階段，到必修二認(rèn)識(shí)、了解階段，再到本章節(jié)的探究、解釋階段，可見(jiàn)對(duì)于化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷進(jìn)階的過(guò)程，也是一個(gè)螺旋上升的過(guò)程。初中時(shí)期學(xué)過(guò)的溶解度概念是我們研究溶解、結(jié)晶平衡的基礎(chǔ)；必修二中的化學(xué)反應(yīng)的速率和限度引入了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究了可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題，并認(rèn)識(shí)到控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。而在本章節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要進(jìn)一步深入了解可逆反應(yīng)、可逆過(guò)程，掌握可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)的特征，描述平衡的建立過(guò)程，并能夠?qū)⒖赡孢^(guò)程的平衡狀態(tài)遷移到化學(xué)平衡狀態(tài)，能夠判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣以及對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

從活動(dòng)與探究建議來(lái)看，實(shí)驗(yàn)探究貫穿三個(gè)板塊，可見(jiàn)教師在講授化學(xué)平衡這一章節(jié)時(shí)，一定要注重運(yùn)用探究性教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生探究能力、合作意識(shí)以及歸納總結(jié)的能力。

三、單元知識(shí)類(lèi)型分析

從化學(xué)知識(shí)的分類(lèi)上來(lái)看，本單元主要涉及化學(xué)用語(yǔ)、概念原理、化學(xué)計(jì)算以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)四種知識(shí)類(lèi)型。

化學(xué)用語(yǔ)

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

概念原理

可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡

化學(xué)計(jì)算

濃度的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，

化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)一些簡(jiǎn)單的邏輯推理運(yùn)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

蔗糖溶解、結(jié)晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點(diǎn)

從這一單元的概念圖來(lái)看，化學(xué)平衡是與化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)進(jìn)行的方向同一層級(jí)的概念，不同的是，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)問(wèn)題，而化學(xué)平衡與反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)熱力學(xué)問(wèn)題?；瘜W(xué)平衡下面是發(fā)散出的更加細(xì)化的相關(guān)的概念，化學(xué)平衡是基于可逆反應(yīng)的平衡，因此可逆反應(yīng)是下層概念，可逆反應(yīng)又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度?；瘜W(xué)平衡的改變帶來(lái)的就是平衡的移動(dòng)，因此平衡移動(dòng)是與可逆反應(yīng)平行的下層概念，而影響平衡移動(dòng)的因素以及解釋平衡移動(dòng)的勒夏特列原理又是平衡移動(dòng)的下層概念?；瘜W(xué)平衡常數(shù)作為衡量可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡的有效手段，也是化學(xué)平衡的下層概念。影響化學(xué)平衡的三大因素作為影響化學(xué)平衡因素這一概念下的三個(gè)平行概念。不難看出，化學(xué)反應(yīng)作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進(jìn)也層層細(xì)化。

五、教材分析

化學(xué)平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學(xué)反應(yīng)速率與限度，同時(shí)也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時(shí)也是教學(xué)的和學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁(yè)第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，通過(guò)例舉了幾個(gè)學(xué)生之前就已經(jīng)接觸過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，提出我們從前沒(méi)有考慮反應(yīng)的限度問(wèn)題。然后通過(guò)物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導(dǎo)學(xué)生在可逆過(guò)程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡。從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)入手，利于學(xué)生理解，進(jìn)行知識(shí)建構(gòu)；從哪可逆過(guò)程到可逆反應(yīng)，從簡(jiǎn)到易，符合學(xué)生的認(rèn)知順序。

P25資料卡片——詳細(xì)講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過(guò)程作為可逆過(guò)程的特點(diǎn)，便于學(xué)生理解可逆過(guò)程以及可逆過(guò)程的平衡，同時(shí)有助于學(xué)生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行了明確定義，并將反應(yīng)限度為100%以及為0%的反應(yīng)作為特殊情況處理，那么所有的化學(xué)反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)了統(tǒng)一。有利于學(xué)生加深對(duì)于可逆反應(yīng)的理解，在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學(xué)平衡。

六、學(xué)情分析（三維目標(biāo)起點(diǎn)狀態(tài)）

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無(wú)限溶解，在過(guò)飽和溶液中會(huì)有結(jié)晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。

5、對(duì)可逆反應(yīng)有一定的了解。

過(guò)程與方法：

1、有一定實(shí)驗(yàn)探究與合作學(xué)習(xí)的能力。

2、有一定的知識(shí)遷移能力但是不強(qiáng)。

3、抽象思維能力不強(qiáng)。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到控制化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。

2、知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。

七、三維目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡這一可逆過(guò)程的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)，明確可逆反應(yīng)的表達(dá)方式。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力、科學(xué)素養(yǎng)以及團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

過(guò)程與方法：

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)的形式探究可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)。

3、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

4、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

5、通過(guò)課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學(xué)平衡在人類(lèi)的生產(chǎn)生活中具有重要的意義。

2、化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

八、教學(xué)重難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：

1、對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷。

重難點(diǎn)確定理論依據(jù)：

對(duì)于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學(xué)活動(dòng)都是圍繞化學(xué)平衡展開(kāi)，化學(xué)平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時(shí)也是選修二“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”的延伸，無(wú)論在教材中還是在化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系中，都有著十分重要的地位，因此是對(duì)于可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學(xué)的重點(diǎn)。

對(duì)于學(xué)生而言，他們對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來(lái)的化學(xué)平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學(xué)難點(diǎn)。

九、教學(xué)方法

多媒體演示法、提問(wèn)法、談話(huà)法、實(shí)驗(yàn)探究法、講解法

十、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)一

可逆過(guò)程及平衡

【提問(wèn)】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考一下，蔗糖能夠在水中無(wú)限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無(wú)限溶解的，因?yàn)樗麄兌加幸欢ǖ娜芙舛取?/p>

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒(méi)有溶解的蔗糖固體。

【提問(wèn)】大家思考一下，當(dāng)蔗糖溶液達(dá)到飽和的時(shí)候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

【教師引導(dǎo)】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會(huì)再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時(shí)也在不斷的溶解，因?yàn)樵谝欢囟认?，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過(guò)什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線(xiàn)并有蔗糖晶體在棉線(xiàn)析出的視頻，驗(yàn)證先前提出的假設(shè)。

【板書(shū)】蔗糖溶液

可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

【總結(jié)】蔗糖溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，溶液達(dá)到飽和時(shí)，并非是一個(gè)靜止的過(guò)程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問(wèn)】既然溶液中一直存在著溶解和結(jié)晶的過(guò)程，那在溶液還未達(dá)到飽和前，這兩種過(guò)程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過(guò)飽和的情況下，這兩種過(guò)程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P25資料卡片。

【總結(jié)并板書(shū)】

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會(huì)無(wú)限度的溶解。

【仔細(xì)觀察】通過(guò)觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進(jìn)行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過(guò)溶解過(guò)程與結(jié)晶過(guò)程速度一樣。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)回顧初中知識(shí)，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線(xiàn)，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時(shí)存在溶解與結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論。

【思考并回答】在沒(méi)有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究蔗糖的溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達(dá)到平衡。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程如果學(xué)生沒(méi)有想到插入棉線(xiàn)，其他可行的方案也可以，教師可以進(jìn)行適當(dāng)干預(yù)

明確蔗糖溶解過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，在達(dá)到平衡時(shí)正過(guò)程與逆過(guò)程的進(jìn)行速度一樣。在沒(méi)有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

環(huán)節(jié)二

可逆反應(yīng)

【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過(guò)程，但是我們不僅接觸過(guò)像蔗糖溶解這樣的可逆過(guò)程，還接觸過(guò)可逆反應(yīng)，比如說(shuō)在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)。

【板書(shū)】可逆反應(yīng)

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業(yè)及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個(gè)可逆反應(yīng)的例子，讓我們來(lái)歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號(hào)呢？

這個(gè)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？

【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)來(lái)表示。

【回顧】回顧從前學(xué)過(guò)的可逆反應(yīng)，以及他們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)。

【交流討論】可逆反應(yīng)是正向和逆向均能進(jìn)行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過(guò)程與水電解生成氫氣和氧氣的過(guò)程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號(hào)而不是等號(hào)來(lái)表示。

從可逆過(guò)程過(guò)渡到可逆反應(yīng)，是知識(shí)進(jìn)階，也是知識(shí)遷移的一個(gè)過(guò)程，符合學(xué)生的認(rèn)知順序，能夠讓學(xué)生更好的把握可逆過(guò)程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。

通過(guò)交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三

化學(xué)平衡

【類(lèi)比探究】我們已經(jīng)研究過(guò)，對(duì)于可逆過(guò)程，當(dāng)它達(dá)到平衡時(shí)，存在v溶解=v結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過(guò)程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問(wèn)】那在達(dá)到平衡之前，這個(gè)可逆反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過(guò)程，并引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察氣體顏色。預(yù)測(cè)達(dá)到平衡時(shí)的現(xiàn)象。

【繼續(xù)PPT展示】將剛剛的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學(xué)生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)，這意味化學(xué)平衡是可以改變的。

【回顧總結(jié)】在到達(dá)平衡時(shí)，這個(gè)體系有什么特點(diǎn)呢？

【總結(jié)歸納并板書(shū)】化學(xué)平衡

定義：

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡

②等：v正=v逆

③動(dòng)：反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡。

④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。

⑤變：化學(xué)平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應(yīng)同樣存在這樣的平衡，在達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達(dá)平衡之前v正>v逆，,

反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進(jìn)行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會(huì)因?yàn)榄h(huán)境的影響而發(fā)生改變。

通過(guò)類(lèi)比推理、知識(shí)遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。

教師引導(dǎo)，通過(guò)類(lèi)比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡的特征

通過(guò)歸納總結(jié)以及教師講解，在化學(xué)平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)平衡的特征。

環(huán)節(jié)四

鞏固提升

【習(xí)題鞏固】

【例1】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　（AC

）

A.

C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C.

A、B、C的濃度不再變化

D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

B

）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

AC

)

A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成

B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成

【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，并通過(guò)邏輯推理，簡(jiǎn)單運(yùn)算等方式來(lái)確定答案。

【聆聽(tīng)講解】仔細(xì)聽(tīng)教師講解，審查自己的錯(cuò)誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達(dá)到平衡的題目，但是切入點(diǎn)卻不一樣，即從不同的方面來(lái)判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡更加深層次的理解，同時(shí)也增強(qiáng)他們邏輯推理能力。

環(huán)節(jié)五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類(lèi)歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒(méi)有合成氨工業(yè)，就不會(huì)有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類(lèi)帶來(lái)了極大的收益，但事實(shí)上反應(yīng)：

2N2+3H2=2NH3

它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問(wèn)題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進(jìn)行？請(qǐng)大家思考這個(gè)問(wèn)題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會(huì)講解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

【傾聽(tīng)、思考】感受化學(xué)給人類(lèi)文明帶來(lái)的巨大貢獻(xiàn)，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對(duì)本節(jié)課知識(shí)的印象，同時(shí)積極思考老師留下的問(wèn)題并進(jìn)行資料的查找。

通過(guò)講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻(xiàn)，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)增強(qiáng)對(duì)社會(huì)發(fā)展的責(zé)任感。

十一：板書(shū)設(shè)計(jì)

主板書(shū)

三、化學(xué)平衡

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

化學(xué)平衡特征：

逆、等、動(dòng)、定、變

主板書(shū)

一、可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

二、可逆反應(yīng)

特點(diǎn)：在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。

表示：可逆符號(hào)

到達(dá)平衡：v正=v逆

未達(dá)平衡：v正>v逆

副板書(shū)

練習(xí)題目的一些講解

十二：教學(xué)設(shè)計(jì)反思

困難：

1.

不能準(zhǔn)確判斷一課時(shí)教學(xué)具體能夠進(jìn)行到什么地方，因?yàn)闆](méi)有進(jìn)行過(guò)具體授課，因此無(wú)法確定每一部分的教學(xué)過(guò)程具體需要多長(zhǎng)時(shí)間。

2.

評(píng)價(jià)方式比較單一，只有習(xí)題和口頭提問(wèn)。

3.

教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，不能準(zhǔn)確判斷哪一種教學(xué)活動(dòng)更有助于學(xué)生理解。

解決策略：

1.

上網(wǎng)查找一些精品課程，同時(shí)學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。

2.

應(yīng)該設(shè)計(jì)導(dǎo)學(xué)案對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)。

篇(6)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2002年版）中，該部分沒(méi)有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫(huà)和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說(shuō)明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)圖畫(huà)等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過(guò)對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開(kāi)討論。通過(guò)對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說(shuō)明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入：

①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過(guò)的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。

具體的教學(xué)建議如下：

1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開(kāi)討論，說(shuō)明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。

2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問(wèn)題：

1．關(guān)于催化劑問(wèn)題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

篇(7)

關(guān)鍵詞：反應(yīng)速率；化學(xué)平衡；圖象問(wèn)題；解題策略

中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711（2014）05-0158

平衡圖象問(wèn)題形式多樣，能從多方面考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力和問(wèn)題的分析能力，能較好地體現(xiàn)思維素質(zhì)，所以經(jīng)常在題目中出現(xiàn)。下面，筆者具體談?wù)勥@類(lèi)問(wèn)題的解題策略，并分類(lèi)加以例析。

一、策略妙談

1. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按照以下方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清橫、縱坐標(biāo)所表示的意義。（2）看起點(diǎn)，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（3）看變化趨勢(shì)，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。（4）看終點(diǎn)，分清消耗的濃度和增大的濃度。反應(yīng)物消耗的濃度與生成物增大的濃度之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比。（5）對(duì)于時(shí)間――速率圖象，看清曲線(xiàn)是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。

2. 對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按照以下方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清橫、縱坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積是增是減還是不變，進(jìn)而推斷有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)。（5）先拐先平。對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），在轉(zhuǎn)化率――時(shí)間曲線(xiàn)中，先出拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。

二、題型歸類(lèi)

1. 速率――時(shí)間圖

例1. 在密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）

pC（氣）+qD（氣）若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡后，ν′正，ν′逆隨時(shí)間的變化過(guò)程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（ ）。

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n

B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n>p+q

C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n>p+q

D. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n

解析：由圖象可看出在改變條件的瞬間，ν′逆>ν′正，故平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。

增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明m+n

答案： A

2. 速率――壓強(qiáng)（或溫度）圖

例2. 下列反應(yīng)符合右圖p-v變化曲線(xiàn)的是（ ）。

A. H2（g）+I2 （g） 2HI（g）

B. 3NO2（g）+H2O（l） 2HNO3（l）+NO（g）

C. 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）

D. CO2（g）+C（s） 2CO（g）

解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)p，ν正、ν逆都增大，但氣體分子數(shù)多的一邊增大的幅度大，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。由圖示可知，ν正斜率大，即隨壓強(qiáng)p的增大，ν正增大的多，故ν正應(yīng)為氣體分子數(shù)較多的一邊。

答案：B

3. 轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）――壓強(qiáng)、溫度圖

例3. 已知反應(yīng)mA（g）+nB（g） xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

A. 正反應(yīng)吸熱，m+n>x+y

B. 正反應(yīng)吸熱，m+n

C. 正反應(yīng)放熱，m+n>x+y

D. 正反應(yīng)放熱，m+n

解析：相同壓強(qiáng)時(shí)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，即m+n>x+y。

答案：A

4. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)――時(shí)間圖

例4. 對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s） pC（g）+qD（g），其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A. 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 使用催化劑可使D%有所增加

C. 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m

D. B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：這類(lèi)圖象題的解題方法是“先拐先平”，即曲線(xiàn)先折拐的首先達(dá)到平衡。因?yàn)樯邷囟然蛟龃髩簭?qiáng)，都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)盡快達(dá)到平衡，所以T1

（上接第158頁(yè)）

答案：AC

5. 物質(zhì)的量（轉(zhuǎn)化率）――時(shí)間圖

例5. 反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量nZ與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ）。

A. T1

C. T1>T2，P1>P2 D. T1>T2，P1

解析：溫度相同時(shí)（上面2條曲線(xiàn)），壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短，故P1>P2；若從縱坐標(biāo)nZ來(lái)分析，P1P2，nZ減小，平衡逆向移動(dòng)，對(duì)照反應(yīng)特征（氣體體積減?。?，可知P1>P2。同理，壓強(qiáng)相同時(shí)（下面2條曲線(xiàn)），溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短，故T1>T2；若從nZ來(lái)分析，T2T1，nZ減小，平衡逆向移動(dòng)（正向放熱則逆向吸熱），說(shuō)明T1>T2。

答案：C

6. 體積分?jǐn)?shù)――壓強(qiáng)、時(shí)間圖

例6. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1

2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（ ）。

解析：因?yàn)閜1

答案：B