教學(xué)設(shè)計(jì)的性質(zhì)精品(七篇)

序論：寫作是一種深度的自我表達(dá)。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內(nèi)心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇教學(xué)設(shè)計(jì)的性質(zhì)范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創(chuàng)作。

篇(1)

[關(guān)鍵詞]金屬化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

[中圖分類號(hào)]G633.8

[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A

[文章編號(hào)]1674-6058（2016）32-0107

一、設(shè)計(jì)理念

從學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平著手，依據(jù)義務(wù)教育階段課程標(biāo)準(zhǔn)要求，構(gòu)建三維一體的教學(xué)目標(biāo)。在明確教學(xué)目標(biāo)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生身心發(fā)展為起點(diǎn)，從生活實(shí)際出發(fā)，制訂以培養(yǎng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感、樹立自信心為目的的教學(xué)方法及策略。從化學(xué)課程的特點(diǎn)出發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中聯(lián)系生活，在生活中提出教學(xué)內(nèi)容，制訂人教版九年級(jí)化學(xué)上冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》一節(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)，將知識(shí)點(diǎn)與社會(huì)生活生產(chǎn)緊密結(jié)合，體會(huì)科學(xué)與技術(shù)的內(nèi)涵，充實(shí)教學(xué)內(nèi)容，堅(jiān)持“STS”的教育理念。

二、教學(xué)背景分析

1.課標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)就本節(jié)課內(nèi)容明確要求：能說明、會(huì)表示金屬與氧氣的反應(yīng)和金屬與酸的反應(yīng)，并會(huì)判斷置換反應(yīng)，學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序。

2.教材分析

《金俚幕學(xué)性質(zhì)》是人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，在通過課題1了解了金屬的物理性質(zhì)和合金概念的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重金屬的化學(xué)性質(zhì)：回顧金屬與氧氣的反應(yīng)，重點(diǎn)介紹金屬與酸的反應(yīng)、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，以及常見金屬活動(dòng)性順序。

3.學(xué)生分析

知識(shí)水平分析：學(xué)生已有九年級(jí)化學(xué)上冊知識(shí)的基礎(chǔ)，了解常見酸的概念，已掌握金屬與氧氣的反應(yīng)，這些為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了知識(shí)基礎(chǔ)，有利于在教育教學(xué)活動(dòng)中總結(jié)判斷金屬活動(dòng)性的方法。

認(rèn)知水平分析：本課題安排在九年級(jí)下冊第八單元的第2課題，學(xué)生處于對化學(xué)知識(shí)的初步探索階段，雖已有上冊知識(shí)打下的基礎(chǔ)，但學(xué)生的邏輯思維能力還沒有系統(tǒng)化，教師應(yīng)在教授學(xué)生知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上，偏重于幫助其建立正確的唯物主義價(jià)值觀。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）通過回顧已學(xué)的知識(shí)，充分回憶和掌握鐵、鎂、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；

（2）通過實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；

（3）聯(lián)系相關(guān)的生產(chǎn)生活實(shí)際，學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表解決實(shí)際問題。

2.過程與方法

（1）能進(jìn)行探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，掌握探究金屬活動(dòng)性順序的方法及其反應(yīng)原理；

（2）通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，了解常見金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)；

（3）學(xué)習(xí)和體驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；

（2）學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)會(huì)與他人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神；

（3）通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和唯物主義價(jià)值觀。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：探究金屬活動(dòng)性順序，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：對金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用。

五、教學(xué)過程

1.導(dǎo)課

[教師]展示漫畫故事：《真金與黃銅》。

[學(xué)生]聽漫畫故事，產(chǎn)生疑問：為什么黃銅害怕遇見鹽酸？

設(shè)計(jì)意圖：設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生好奇心，引出課題――《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

2.復(fù)習(xí)

[教師]投影A組：金屬與氧氣的反應(yīng)。

[教師]提示學(xué)生按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，且進(jìn)行指導(dǎo)糾正。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)難易程度，比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

[學(xué)生]以小組的形式進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，比較出鎂、鐵、銅的活動(dòng)強(qiáng)弱：鎂比鐵強(qiáng)，鎂比銅強(qiáng)。并完成表格（參見表1），回憶、記錄、鞏固知識(shí)點(diǎn)。

設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立自主的學(xué)習(xí)能力，初步掌握判斷金屬活動(dòng)性差異的方法，并引出新課程的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

3.活動(dòng)與探究

[教師]投影B組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)。

[教師]演示鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)，并要求學(xué)生完成表格（參見表2）。

[學(xué)生]觀察到鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)劇烈程度不同，但銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。同時(shí)完成表格的填寫。

[教師]根據(jù)鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，讓學(xué)生試猜想金屬與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象。

[教師]投影C組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)，并要求學(xué)生完成與B組實(shí)驗(yàn)相同的表格。

[教師]提示學(xué)生按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果。

[學(xué)生]小組實(shí)驗(yàn)，完成表格。討論、交流，小組代表描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，書寫化學(xué)方程式。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在合作與交流中自主探究，在操作與思考的活動(dòng)中實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)。

[教師與學(xué)生]欣賞課本圖8-12：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較。

[學(xué)生]觀察圖片，探究出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為：鎂>鋅>鐵>銅，思考、討論得出結(jié)論：金屬可分成能與酸發(fā)生反應(yīng)和不能與酸發(fā)生反應(yīng)兩類。

設(shè)計(jì)意圖：營造輕松、和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生的想象力。

[教師]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)相關(guān)結(jié)論。

篇(2)

一、“對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)”到底是怎樣的一個(gè)性質(zhì)

當(dāng)前課堂教學(xué)所表現(xiàn)出的問題要是對數(shù)學(xué)知識(shí)的理解不到位，無深層次思維及本質(zhì)的探索.而只有有了問題或知識(shí)的源頭才能更好地進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，從而上出一堂精彩的課.

對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)的靈活掌握，基于對對數(shù)式的準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)，如：log3是什么？剛學(xué)完對數(shù)的概念，學(xué)生對對數(shù)式還有些陌生感，甚至?xí)鴮懮线€存在偏差，一下子很難從指數(shù)式變換到對數(shù)式.好像我們初中認(rèn)識(shí)，π等一樣，只是一個(gè)數(shù)值，這個(gè)數(shù)值源于一個(gè)運(yùn)算.我們在關(guān)注對對數(shù)式的認(rèn)識(shí)時(shí)，只有弄清楚對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)到底是怎樣的性質(zhì)，才會(huì)有恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)設(shè)計(jì).

二、對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)一課的教學(xué)該如何設(shè)計(jì)

了解了對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)及對數(shù)的概念，再進(jìn)行設(shè)計(jì)教學(xué)也就有了根據(jù).

整個(gè)教學(xué)過程應(yīng)該圍繞教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行，所有的教學(xué)活動(dòng)也應(yīng)依據(jù)教學(xué)目標(biāo)而開展.本節(jié)課的教學(xué)就是要讓學(xué)生明確：（1）對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)是怎么來的；（2）對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)的必要性.讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)這一性質(zhì)的實(shí)質(zhì)及必要性，為今后熟練運(yùn)用此性質(zhì)進(jìn)行對數(shù)運(yùn)算奠定基礎(chǔ).

（1）情境設(shè)置一般都是提出問題.看如下兩個(gè)引入問題：

指數(shù)冪運(yùn)算有如下性質(zhì)：aa=a①，=a②，（a）=a③.

對數(shù)的運(yùn)算是否也有相應(yīng)的性質(zhì)？

（2）求lg2，lg5的值，那么lg2+lg5≈1還是lg2+lg5=1呢？

情境（1）存在的思維障礙是：無方向感，即使對數(shù)的運(yùn)算有相應(yīng)的性質(zhì)，但體現(xiàn)的形式究竟是怎樣的呢？通俗地說，問題問得有點(diǎn)大，還得重新設(shè)置情境.

情境（2）問題設(shè)置：lg2+lg5的值如何得到？計(jì)算器不是隨時(shí)都可以使用，且計(jì)算器不一定能計(jì)算復(fù)雜的代數(shù)式.要計(jì)算lg2+lg5的值，必須利用對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).

讓學(xué)生感受問題研究的必要性，激發(fā)學(xué)生思考，并使問題明確，讓學(xué)生有效地研究，主動(dòng)地學(xué)習(xí)，才能保證有良好的教學(xué)效果.

指數(shù)冪運(yùn)算性質(zhì)與對數(shù)的定義應(yīng)該是對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)的根本.這就要求我們得清楚如何運(yùn)用對數(shù)的定義及指數(shù)冪的運(yùn)算性質(zhì)得到對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).

如指數(shù)冪的運(yùn)算性質(zhì)中aa=a，另根據(jù)對數(shù)的定義有a=N，我們令m=logM，n=logN，不難發(fā)現(xiàn)a·a=M·N，且a=a，則MN=a，根據(jù)對數(shù)的定義把此式轉(zhuǎn)化成對數(shù)式，即log（MN）=logM+logN.

有了性質(zhì)①的指引，學(xué)生自然會(huì)去使用指數(shù)冪運(yùn)算性質(zhì)②、③來接著推導(dǎo)對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).我們只要令m=logM，n=logN，其中a>0且a≠1，M>0，N>0，n∈R，使得性質(zhì)的導(dǎo)出不再突然.至于教材對性質(zhì)①的證明，則使用了逆過程，即從對數(shù)再回到指數(shù).這樣就使得兩個(gè)性質(zhì)的內(nèi)容相得益彰，教學(xué)內(nèi)容也得以豐富、圓滿.

很顯然，其中“a>0且a≠1，M>0，N>0，n∈R”都是對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)成立的前提，如logx+log（2-x），化簡為log（2x-x）的前提是x>0且2-x>0.所以每一個(gè)對數(shù)式的出現(xiàn)，其真數(shù)一定是大于0的，當(dāng)然底數(shù)a>0且a≠1亦是必需的.

學(xué)生在使用該性質(zhì)進(jìn)行對數(shù)運(yùn)算化簡時(shí)，多數(shù)是在套用.如例4，log（2×4），我們完全可以使用對數(shù)定義及指數(shù)冪運(yùn)算性質(zhì)來解決.筆者認(rèn)為教材的編排意圖是讓學(xué)生初步體會(huì)公式的作用，能夠讓很大數(shù)的對數(shù)化歸為較小數(shù)的對數(shù)運(yùn)算.再如例5，通過lg2，lg3的值去求lg12的值，我們就能明顯感覺到對數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的好處，性質(zhì)的存在就顯得十分必要.

還有兩個(gè)問題，即真數(shù)大于0與公式的記憶對學(xué)生的要求.輔助練習(xí)中有如下幾題：

若a>0，a≠1，下列等式中不正確的是？搖 ？搖.

①log（M+N）=logM+logN；②log（M-N）=logM-logN；

③log（MN）=logM+logN；④log（MN）=logMlogN；

⑤log=；⑥（logM）=nlogM，n∈R.

對于這樣的鞏固練習(xí)到底是使學(xué)生記憶加深印象，還是造成混淆，筆者認(rèn)為值得商榷.譬如，對于③的不正確性，學(xué)生一片嘩然，老師解釋了以后有的才反應(yīng)過來，因?yàn)榇藭r(shí)的學(xué)生哪里能顧得了這么多.筆者認(rèn)為這樣的圈套不宜設(shè)置，特別是其中一位教師在剛介紹完公式及證明后，跟著就設(shè)置這樣的問題就更不應(yīng)該了.你要真想鞏固“真數(shù)要大于0”，就可以直接地問：log[（-2）×（-3）]是否等于log（-2）+log（-3）？還有①，筆者認(rèn)為這明顯是一種誤導(dǎo)，本來也許學(xué)生并沒有這樣的想法，這個(gè)錯(cuò)誤的等式就成了干擾.更何況學(xué)生正在進(jìn)行正確的記憶儲(chǔ)備，而且這個(gè)等式也不是一定不成立，如：log（2+2）=log2+log2.筆者認(rèn)為大可不必通過這種方式來鞏固等式成立條件及加深對公式的記憶，只要原理弄清摸透，加強(qiáng)正面訓(xùn)練，熟練掌握就會(huì)水到渠成.

其實(shí)教材中的練習(xí)足以讓學(xué)生對公式的使用進(jìn)行鞏固.當(dāng)然，如果學(xué)生的基礎(chǔ)比較好，可以加一些與其他知識(shí)綜合的問題或綜合使用多個(gè)公式的問題.蘇州市教研室陳兆華老師一次講座中講道：“上向量一節(jié)的內(nèi)容，要求學(xué)生證明一個(gè)不等式，學(xué)生均考慮用向量法；而我們是否能在上證不等式課時(shí)，讓學(xué)生用向量法呢？”意指我們的教學(xué)要讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考，不要把數(shù)學(xué)課上成了心理課.

三、對教學(xué)實(shí)踐過程中幾個(gè)片段的思考

筆者對幾位教師在教學(xué)實(shí)踐中的幾個(gè)片段談?wù)効捶ǎ怨┰僭O(shè)計(jì)、再教學(xué)時(shí)參考.

片段1：對對數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的發(fā)現(xiàn)的設(shè)計(jì).

師：①計(jì)算：log8，log32，log（8×32）；

②若logM=p，logN=q，能否用p、q來表示log（MN），log，logM？

這兩個(gè)問題能有效引發(fā)學(xué)生的思考，學(xué)生有能力且有興趣去解決.就在學(xué)生積極思考和演算時(shí)，老師又提出問題：大家很容易發(fā)現(xiàn)①中什么結(jié)論？根據(jù)①的結(jié)論，你能猜出②的結(jié)論嗎？請學(xué)生回答，學(xué)生回答得倒也算流暢，如師所愿.

師：哪位同學(xué)來證明一下這個(gè)結(jié)論？

這么好的一個(gè)情境效果被大大打了折扣.我們憑什么去猜②的結(jié)論？猜的結(jié)論就一定是正確的嗎？如何談得上證明？一個(gè)好的情境引人深思，但不能充分利用，將事倍功半.教師在課堂教學(xué)中一定要關(guān)注提問的有效性，要有明確的目的性、合理的針對性、耐人尋味的啟發(fā)性.

片段2：也是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).

師：分?jǐn)?shù)指數(shù)冪有了運(yùn)算性質(zhì)，對數(shù)來自于指數(shù)，對數(shù)是不是也應(yīng)該有呢？請看大家最熟悉的等式：5+3=8，5-3=2.

老師特意頓了一下，學(xué)生一臉詫異的表情，等待著下文.

師：我們根據(jù)上節(jié)課練習(xí)，已知恒等式：loga=b.這樣的話，我們可以有：

5+3=8？圯log2+log2=log2；5-3=2？圯log2-log2=log2.

若2=M，2=N，2=？則有什么樣的等式呢？

……

logM+logN=log（MN），下面我們來證明.

很巧妙的構(gòu)思，等式的發(fā)現(xiàn)、原理的闡述，都比較到位，很自然，使得教材中設(shè)logM=p，logN=q變得理所當(dāng)然，而非突如其來、奇思妙想.

篇(3)

通過演示實(shí)驗(yàn)了解兩種濃酸的物理性質(zhì)，學(xué)生自學(xué)兩種酸的用途；通過實(shí)驗(yàn)得出濃硫酸的特性，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化學(xué)生的安全意識(shí)；學(xué)生通過“活動(dòng)與探究”學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生熟練掌握指示劑與酸的作用，自己完成用酸除去鐵銹的實(shí)驗(yàn)，激起學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣。

二、三維目標(biāo)

1知識(shí)與能力

①了解幾種常見的酸；認(rèn)識(shí)濃硫酸的特性；掌握濃硫酸的稀釋。

②認(rèn)識(shí)酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。

③培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力、自學(xué)能力和歸納總結(jié)的能力。

2過程與方法

①通過對酸的性質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納的方法；感悟推理及理論聯(lián)系實(shí)際的方法。

②通過自主探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作的能力。

3情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

①體會(huì)化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。

②使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。

③提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中的“規(guī)則意識(shí)”，增強(qiáng)學(xué)生的安全意識(shí)。

三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備及要求

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，每張實(shí)驗(yàn)桌上擺放試管若干、滴管、試管夾、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生銹嚴(yán)重的鐵釘。

四、探究方法

復(fù)習(xí)――實(shí)驗(yàn)探究――聯(lián)系實(shí)際――鞏固練習(xí)

五、教學(xué)過程

1復(fù)習(xí)、鞏固上節(jié)課內(nèi)容，引入新課。

2實(shí)驗(yàn)10-2：出示濃鹽酸和濃硫酸，引導(dǎo)學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)；演示打開瓶蓋后的現(xiàn)象，指導(dǎo)學(xué)生聞兩酸的氣味，觀察、思考、回答問題、演示；總結(jié)記錄，填寫第50頁表格。通過演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考問題的能力和透過現(xiàn)象尋找本質(zhì)的探究意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

3指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第52頁鹽酸和硫酸的用途，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

4指導(dǎo)學(xué)生做濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)10-3：在紙條、布條和小木條上分別涂上濃硫酸，觀察變化，記錄現(xiàn)象，歸納總結(jié)，填寫第51頁表格。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，樹立學(xué)生的安全意識(shí)和一分為二看待問題的意識(shí)。

5演示濃硫酸的稀釋。實(shí)驗(yàn)10-5：強(qiáng)調(diào)操作規(guī)程，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、回答問題，掌握濃硫酸的稀釋操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思考能力，強(qiáng)化嚴(yán)格的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

6引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)與探究。嚴(yán)格按照活動(dòng)要求，認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫第53頁表格，總結(jié)探究結(jié)論并在黑板上板演。適當(dāng)引申內(nèi)容，練習(xí)化學(xué)方程式的書寫。培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納能力，讓學(xué)生從生動(dòng)的實(shí)踐上升到抽象的思維，從理論的高度來認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力，并復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。

7布置作業(yè)：學(xué)生課后完成練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用理論來指導(dǎo)實(shí)踐，達(dá)到開拓創(chuàng)新、全面提高的目的。

六、活動(dòng)反思

1課堂的效率取決于教師的準(zhǔn)備

我們老師經(jīng)常說課堂效率不高，上課老師講得越精彩，學(xué)生學(xué)得越累，效率越差。我認(rèn)為我們應(yīng)該在每一節(jié)課的備課上多下工夫，多琢磨學(xué)生的學(xué)法和課堂的設(shè)計(jì)，使老師教得輕松，學(xué)生學(xué)得滿意。

2學(xué)生的興趣來自于課堂的主體程度

如何體現(xiàn)學(xué)生的主置，如何將課堂交給學(xué)生，是我們提高課堂效率，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的主要決定要素。將課堂大膽地交給學(xué)生，會(huì)調(diào)動(dòng)學(xué)生所有器官，提高學(xué)習(xí)興趣，對接受的知識(shí)理解深入、記憶深刻。

篇(4)

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版小學(xué)數(shù)學(xué)五年級(jí)下冊第四單元“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”。

教學(xué)目標(biāo)：

1.經(jīng)歷探究“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”的過程，理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

2.能運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，把一個(gè)分?jǐn)?shù)化成指定分母（或分子）而大小不變的分?jǐn)?shù)。

3.經(jīng)歷觀察、操作和討論等學(xué)習(xí)活動(dòng)，感受數(shù)學(xué)問題的探索性和挑戰(zhàn)性，體驗(yàn)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

理解與掌握分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)解決實(shí)際問題。

教學(xué)準(zhǔn)備：

三張一樣的正方形紙、CA1課件等。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)準(zhǔn)備

1.根據(jù)120÷30=4 在下面里填數(shù)并回答“商不變的性質(zhì)”是什么？

（120×3）÷（30×3）=

（120÷）÷（30÷）=4

2.根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系填空。

被除數(shù)÷除數(shù)=

提問：通過剛才的復(fù)習(xí)，你們有什么聯(lián)想或猜想？（分?jǐn)?shù)是否也有與除法類似的性質(zhì)呢？）

二、實(shí)踐操作，找出相等的分?jǐn)?shù)

活動(dòng)與反饋要點(diǎn)：

（1）要使你們的猜想成為科學(xué)結(jié)論，還必須加以證明。你們能用三張完全一樣的正方形紙、尺子、水彩等等材料（工具），通過折紙或其他方法說明自己找的分?jǐn)?shù)（幾個(gè)）相等嗎？（可獨(dú)立操作完成或與同伴協(xié)作完成。）

（2）先讓同桌互相說說，現(xiàn)展示學(xué)生的方法。

結(jié)合展示追問學(xué)生：你是怎么知道相等的呢？從這3幅圖中你發(fā)現(xiàn)什么變了，什么沒變？（平衡分的份數(shù)和涂色的份數(shù)變了，但涂色部分的大小不變。）

（3）教師利用多媒體演示整個(gè)驗(yàn)證過程。從圖中可直接看出：==

三、探究交流，歸納分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

1.歸納分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

觀察這組相等的分?jǐn)?shù)，它們的分子、分母之間有什么變化規(guī)律嗎？先獨(dú)立思考，再在小組內(nèi)與同學(xué)交流。

活動(dòng)與反饋要點(diǎn)：

（1）組織學(xué)生展開討論時(shí)，允許學(xué)生用自己的語言進(jìn)行表述。如：“我發(fā)現(xiàn)=，分子、分母都乘4，得到的分?jǐn)?shù)大小不變。”

（2）結(jié)合學(xué)生匯報(bào)，教師輔以必要的板書：

（3）根據(jù)學(xué)生的回答逐步歸納：分?jǐn)?shù)的分子、分母都乘或者除以相同的數(shù)（零除外），分?jǐn)?shù)的大小不變。

（4）在初步歸納得到結(jié)論后，進(jìn)一步追問學(xué)生：分子、分母同時(shí)乘或者除以相同的數(shù)，相同的數(shù)是不是可以是任何數(shù)？這是老師心中的疑問，為什么要把“0”除外？在引發(fā)學(xué)生討論與思考中，逐步完善學(xué)生的發(fā)現(xiàn)，并揭示分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

（5）通過觀察、驗(yàn)證，我們得到這個(gè)規(guī)律。（多媒體演示得出分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)的過程。）

（6）用筆畫出教科書第75頁，性質(zhì)中的重點(diǎn)詞，強(qiáng)調(diào)“0”除外。（齊讀一遍）

（7）（揭示課題）板書：分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

（8）質(zhì)疑。（啟發(fā)學(xué)生在理解“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”的同時(shí)，思考并提出問題，師生討論解決。）

2.溝通“商不變的性質(zhì)”和“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”之間的聯(lián)系。

（1）你能說說“商不變的性質(zhì)”和“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”之間的聯(lián)系嗎？（進(jìn)一步強(qiáng)化分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系。）

（2）多媒體出示小結(jié)。（略）

3.運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)解決問題。

教學(xué)例2（要求學(xué)生獨(dú)立完成）。和同桌說說你是怎樣想的？（指名口答后教師演示幫助學(xué)生深入理解。）

四、應(yīng)用拓展，深化理解

1.完成教科書第76頁做一做。反饋后繼續(xù)完成練習(xí)十四第1、2、3、5、8、10題。

2.討論：李小明同學(xué)學(xué)習(xí)了“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”后，寫了這樣一道算式：=，你認(rèn)為他寫得對嗎？你是怎么想的？

五、本課小結(jié)

這節(jié)課研究了什么？你認(rèn)為本節(jié)課最大的收獲是什么？

教學(xué)反思：

1.整節(jié)課以學(xué)生“自主探索”為核心，由復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入，提出猜想（或聯(lián)想），以驗(yàn)證猜想為線索，學(xué)生動(dòng)手操作（獨(dú)立完成或與同伴協(xié)作完成），全體學(xué)生積極參與到活動(dòng)中，經(jīng)歷思考―操作―歸納―總結(jié)的過程。學(xué)生能用多種方法找到相等的分?jǐn)?shù)，激起學(xué)生的探究興趣。如，有的學(xué)生通過折紙驗(yàn)證，有的用涂色、畫數(shù)軸、畫線段圖等方法探究，有的學(xué)生居然想到計(jì)算=0.5、=0.5、=0.5，說明==。整個(gè)教學(xué)重在讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)規(guī)律，提出問題并解決問題。使學(xué)生在經(jīng)歷觀察、操作和討論等學(xué)習(xí)活動(dòng)中，感受數(shù)學(xué)問題的探索性和挑戰(zhàn)性，體驗(yàn)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。

2.課前，我沒有想到學(xué)生能在實(shí)際操作中想出如此多的方法驗(yàn)證猜想，而且對分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)理解得如此之深。我深深感到，我們應(yīng)該相信學(xué)生，要與學(xué)生在同一平臺(tái)上互動(dòng)探究，讓數(shù)學(xué)課堂再現(xiàn)學(xué)生與教師、學(xué)生與學(xué)生之間思維的交流與碰撞。

3.課堂教學(xué)不僅是貫徹教師的預(yù)設(shè)，更應(yīng)該成為師生共同參與的一種生性活動(dòng)。教學(xué)存在許多不確定性，正是因?yàn)檫@種不確定性的存在，才使我們的課堂教學(xué)充滿動(dòng)態(tài)美，進(jìn)而構(gòu)成師生共同參與、共同創(chuàng)造的精彩課堂。

作者單位

文山州實(shí)驗(yàn)小學(xué)

篇(5)

中圖分類號(hào)：G633.8

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

（1）通過探究實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)變。

（2）學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

（3）學(xué)生自己設(shè)計(jì)方案，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案。

2.過程與方法：

（1）通過相關(guān)探究活動(dòng)，使學(xué)生了解探究學(xué)習(xí)的一般過程和方法。

（2）通過學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生思維能力，通過學(xué)生自主動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。

二、內(nèi)容分析

本內(nèi)容為高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)中的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的基本知識(shí)。在此我針對第二課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)和轉(zhuǎn)變設(shè)計(jì)了本教學(xué)設(shè)計(jì)。本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變。

三、設(shè)計(jì)思路

從古代迷信活動(dòng)的“殺鬼”實(shí)驗(yàn)入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引入新課。通過演示實(shí)驗(yàn)，并結(jié)合學(xué)生的舊知，學(xué)習(xí)檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子的方法。從化合價(jià)的角度分析總結(jié)鐵離子和亞鐵離子的主要性質(zhì)，并讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵離子和亞鐵離子的主要性質(zhì)，從而得出鐵離子和亞鐵離子相互轉(zhuǎn)化的條件。

四、教學(xué)過程

【師】事先準(zhǔn)備一張涂有氯化鐵溶液的紙，用硫氰化鉀溶液噴濕一把小木劍，刺向紙。這就是封建迷信中殺鬼的場景。到底是不是殺了鬼？我們這節(jié)課就來揭開謎底。

【生】觀察，思考。

【實(shí)驗(yàn)3-10】在兩支試管里分別加入5毫升氯化亞鐵溶液和5毫升氯化鐵溶液，各滴入幾滴硫氰化鉀溶液。

【生】觀察，并記錄結(jié)果。

【師】“殺鬼”的謎底就在這里了。謎底是什么呢？

【生】思考并回答。

【過度】如何檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子？

【板書】一、鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)。

【生】思考并回答，書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

【投影板書】Fe3+的檢驗(yàn)：

（1）向Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液。

（2）向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。

Fe2+的檢驗(yàn):

（1）向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。

（2）向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。

【師】鐵元素存在著+2，+3兩個(gè)化合價(jià)，這決定了其化合物的復(fù)雜性。亞鐵離子和鐵離子在性質(zhì)上有何不同？（引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度進(jìn)行思考）

【板書】二、鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)比較。

【生】學(xué)生思考分組討論，匯報(bào)結(jié)果。

【投影板書】

【過度】如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鐵離子的氧化性和亞鐵離子的還原性呢？

【師】請同學(xué)們閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵離子的氧化性和亞鐵離子的還原性。（提供的藥品有：FeCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，Cu，HI，H2S，新制氯水，酸性高錳酸鉀溶液，稀硝酸，過氧化氫，KSCN溶液，維生素C）

【方法提示】驗(yàn)證鐵離子的氧化性和亞鐵離子的還原性的方法很多，如果你預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性,就應(yīng)該尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)來檢測你的預(yù)測。相應(yīng)的，如果你預(yù)測某物質(zhì)具有還原性,就應(yīng)該尋找具有氧化性的另一物質(zhì),通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)愕念A(yù)測。

【生】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【交流討論】展示學(xué)生不同的設(shè)計(jì)方案，（有正確也有錯(cuò)誤的）進(jìn)行對比分析。

【生】學(xué)生觀察，分析，討論，感悟。

【師】通過以上實(shí)驗(yàn)我們驗(yàn)證了鐵離子的氧化性和亞鐵離子的氧化性及還原性，同時(shí)我們也發(fā)現(xiàn)鐵離子和亞鐵離子之間可以相互轉(zhuǎn)化。

【板書】三、鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化。

【生】思考并回答。

【板書】較強(qiáng)氧化劑

【知識(shí)運(yùn)用】1．展示一瓶新鮮蘋果汁，攪拌讓學(xué)生觀察顏色的變化并思考。

2．展示一瓶放鐵粉的FeCl2溶液，提問：固體是什么呢？它起什么作用呢？

【生】思考，討論，交流。

【本堂小結(jié)】今天同學(xué)們學(xué)到了什么知識(shí)？

【生】踴躍發(fā)言。

【師】小結(jié)全課，布置作業(yè)，練習(xí)。

【板書設(shè)計(jì)】（略）

篇(6)

從學(xué)生的角度看，以課堂分組實(shí)驗(yàn)探究為主，開展合作學(xué)習(xí)、集體討論等小組活動(dòng)，歸納出Na2CO3的部分性質(zhì)，并知道它在生產(chǎn)生活中的用途。從教師的角度看，通過“提問題”“對比實(shí)驗(yàn)”“分組實(shí)驗(yàn)”等形式，創(chuàng)設(shè)漸進(jìn)式情景，引導(dǎo)出Na2CO3和NaHCO3的部分化學(xué)性質(zhì)和異同有哪些？通過一系列的實(shí)驗(yàn)探究幫助學(xué)生掌握好這部分知識(shí)。整節(jié)課的教學(xué)過程中，注意滲透科學(xué)思想、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，倡導(dǎo)學(xué)生注意觀察、勤于思考、敢于探究的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用自主探究的方法來解決實(shí)際問題的能力，以達(dá)到提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的目的。使學(xué)生明確化學(xué)知識(shí)來源于實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)驗(yàn)突破難點(diǎn)。通過合作學(xué)習(xí)體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程，提高學(xué)習(xí)興趣。

二、 教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：(1)能通過實(shí)驗(yàn)探究、對比實(shí)驗(yàn)，掌握Na2CO3和NaHCO3的部分性質(zhì)和異同；(2)知道它在生產(chǎn)和生活中的重要用途。

2.過程與方法目標(biāo)：(1)在教學(xué)中，教師引導(dǎo)組織學(xué)生完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)操作，分析歸納出Na2CO3和NaHCO3的部分性質(zhì)和異同，使學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)、對比實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3的部分性質(zhì)，體會(huì)科學(xué)探究的方法；(2)通過學(xué)生之間的分組實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)后的交流討論，讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)小組學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究等基本的學(xué)習(xí)方法和思維方法。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：(1)借助對比實(shí)驗(yàn)、分組實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，激發(fā)學(xué)生的求知欲，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；(2)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)精神。通過分組合作、集體交流等學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生獲得第一手的感性認(rèn)識(shí)。

三、 教學(xué)過程

1.引入課題。通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了Na與H2O生成NaOH，NaOH吸收CO2可得到Na2CO3和NaHCO3 ，Na2O2與CO2生成Na2CO3等知識(shí)，那么Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)有哪些？有沒有異同呢？

2.活動(dòng)探究1。提出問題1：從物質(zhì)的組成看，它們應(yīng)該屬于哪類物質(zhì)？（鹽類），那么它們可能會(huì)有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？這些反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是什么？猜想1：與某些鹽反應(yīng)；猜想2：與酸反應(yīng)；猜想3：與堿反應(yīng)……

3.探究活動(dòng)2。提出問題2：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是利用哪些物質(zhì)的反應(yīng)？Na2CO3和NaHCO3 和鹽酸是否反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳呢？

(1)分組實(shí)驗(yàn) 。向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的小藥瓶中分別慢慢推入濃鹽酸（注意使鹽酸以液滴狀）。

(2)學(xué)生活動(dòng)。交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。

(3)師生活動(dòng)。 請學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

(4)教師活動(dòng)。Na2CO3中滴入鹽酸開始先生成NaHCO3和NaCl，繼續(xù)滴加會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，請同學(xué)們繼續(xù)推入鹽酸，觀察現(xiàn)象，NaHCO3中滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣泡。教師板演書寫方程式，并

用圖像描述。

Na2CO3中滴入鹽酸NaHCO3中滴入鹽酸

設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)通過分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直接獲得感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)科學(xué)探索的過程，通過實(shí)驗(yàn)、分析、交流、討論、表達(dá)、交流，得出Na2CO3和NaHCO3滴加鹽酸時(shí)不同的反應(yīng)。體會(huì)到化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科，并通過圖像鞏固所學(xué)知識(shí)。

4.活動(dòng)探究3。提出問題3：為什么Na2CO3俗稱“純堿”？屬于堿類嗎？猜想：它的性質(zhì)可能與堿性有關(guān)。

(1)分組實(shí)驗(yàn)。用注射器分別抽取Na2CO3和NaHCO3溶液，滴在PH試紙上，測其PH。(2)學(xué)生討論。得出它們的水溶液都顯堿性，從而得出Na2CO3俗稱“純堿”。(3)教師活動(dòng)。平時(shí)生活中鍋碗瓢盆有了油污除了用洗滌靈外，還有別的辦法嗎？熱的Na2CO3也可以，Na2CO3也俗稱“堿面”，蒸饅頭要用堿面，你們知道為什么蒸出的饅頭為什么疏松多孔嗎 ？

5.反饋與練習(xí)。

(1)判斷下列說法是否正確？

A.向含CaCO3的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3溶液，又有沉淀生成。

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成二氧化碳與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2。

C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成二氧化碳的體積相同。

D.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉。

Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3+2H2O+CO32－

(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你有什么辦法鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？

設(shè)計(jì)意圖：鞏固所學(xué)知識(shí)并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

參考文獻(xiàn)：

[1]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書?化學(xué)必修一[M].江蘇教育出版社.2009(5).

篇(7)

本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了反比例函數(shù)圖象和性質(zhì)以及簡單應(yīng)用之后的一節(jié)數(shù)學(xué)應(yīng)用及綜合課，意在通過解決有關(guān)反比例函數(shù)的習(xí)題，幫助學(xué)生理解并靈活應(yīng)用反比例函數(shù)的性質(zhì)。教學(xué)中結(jié)合函數(shù)圖象和性質(zhì)比較大小，鞏固待定系數(shù)法求解析式，既是對前面知識(shí)的鞏固和升華，也為后續(xù)“實(shí)際問題與反比例函數(shù)”的學(xué)習(xí)作下鋪墊。

二、教學(xué)目標(biāo)

1。通過觀察反比例函數(shù)圖象，根據(jù)雙曲線的位置確定k>0或k

2。進(jìn)一步理解k>0或k

3。學(xué)生經(jīng)歷觀察、分析、交流的過程，體會(huì)函數(shù)解析式與函數(shù)圖象之間的聯(lián)系，滲透從特殊到一般、數(shù)形結(jié)合、分類討論及轉(zhuǎn)化的思想。

4。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的讀圖能力、推理能力和抽象思維能力。

三、教學(xué)重點(diǎn)

靈活運(yùn)用反比例函數(shù)的性質(zhì)，并能用之解決一些綜合問題。

四、教學(xué)難點(diǎn)

利用數(shù)形結(jié)合和轉(zhuǎn)化的思想比較大小，學(xué)會(huì)利用圖象分析和解決問題。

五、教學(xué)過程

1。復(fù)習(xí)引入

回顧以下內(nèi)容：反比例函數(shù)的圖象是雙曲線；反比例函數(shù)的性質(zhì)……學(xué)生回顧，教師小結(jié)。

師：今天老師要和同學(xué)們繼續(xù)學(xué)習(xí)反比例函數(shù)的圖象和性質(zhì)，那么，有關(guān)于反比例函數(shù)的圖象和性質(zhì)，同學(xué)們都知道些什么？學(xué)生舉手回答，相互補(bǔ)充。教師肯定學(xué)生的回答，強(qiáng)調(diào)“在每一象限”的重要性。

2。例題講解

例如，右圖是反比例函數(shù)y=m-51x的圖象的一支，根據(jù)圖象回答下列問題 ：

（1）圖象的另一支在哪個(gè)象限？常數(shù)m的取值范圍是什么？

預(yù)估可能出現(xiàn)兩種解答，一是由圖象在一三或二四象限推理。二是在第一象限取一點(diǎn)（x0，y0），m-5=x0y0>0。師：由此我們可以知道，從一支雙曲線所在的位置，可知整個(gè)反比例函數(shù)圖象所在的位置和k的正負(fù)。

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的讀圖能力。能根據(jù)雙曲線的位置確定k>0或k

（2）在這個(gè)函數(shù)圖象的某一支上任取點(diǎn)A（1，y1）和B（2，y2），試比較y1與y2的大?。?/p>

師生行為：學(xué)生思考、回答，預(yù)估會(huì)有3種方法比較。教師在讀題時(shí)注意“某一支”語音上的強(qiáng)調(diào)；板書解題過程。對于利用性質(zhì)比較的方法，引導(dǎo)學(xué)生注意A與B坐標(biāo)中的1和2的作用，“當(dāng)x增大時(shí)，y如何變化？”對于圖象比較的方法，關(guān)注學(xué)生是否準(zhǔn)確找到點(diǎn)的位置和橫縱坐標(biāo)的變化。

設(shè)計(jì)意圖：題目設(shè)問的方式與教材略有出處，學(xué)生對于（x1，y1）和（x2，y2）相比于教材的（a，b）和（a′，b′）更“親切”，比較大小的方法更簡捷。

（3）在這個(gè)函數(shù)圖象的某一支上任取點(diǎn)A（x1，y1）和B（x2，y2），如果x1>x2，試比較y1與y2的大??？

師生行為：學(xué)生書寫解題過程，教師展臺(tái)展示。

設(shè)計(jì)意圖：從特殊到一般，分散難點(diǎn)。

3.課堂練習(xí)

（1）課本第45頁第2題 ；

（2）已知反比例函數(shù)y=1-2m1x的圖象上兩點(diǎn)A（1，y1）、B（2，y2），滿足y1

（3）選做題補(bǔ)充。

師生行為：學(xué)生獨(dú)立完成，教師展臺(tái)展示學(xué)生作業(yè)，并提問和小結(jié)。

設(shè)計(jì)意圖：鞏固例題，鞏固性質(zhì)的符號(hào)語言和圖形語言。

4。 課堂小結(jié)

這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了反比例函數(shù)圖象和性質(zhì)的應(yīng)用，談?wù)勀阌心男┦斋@？

師生行為：學(xué)生小結(jié)，教師補(bǔ)充、點(diǎn)評(píng)。主要體現(xiàn)以下內(nèi)容：（1）k的符號(hào)決定圖象所在的象限，反之，圖象所在的象限決定k的符號(hào)。在每一象限內(nèi)，y隨x的變化情況，在不同象限，切忌使用。反比例函數(shù)中，比較大小的三種方法。要注意發(fā)揮圖象的作用……

5.分層作業(yè)